高一化学必修二第一章会考复习.doc

高一化学必修二第一章复习提纲及历年会考真题 班级： 姓名： 编写人：纪梅娟 一、原子 原子 ——决定元素种类 ——决定同位素种类 ——最外层电子数决定元素的化学性质 1、原子的结构： 微粒间的关系： = = X A Z 2、原子的表达式及其含义 A 表示X原子的 ；Z 表示元素X的 ； 质量数（A）= （Z）+ （N） 3、元素的定义：具有相同 （质子数）的一类原子的总称。 4、核素：具有一定数目 和一定数目 的一种原子叫做核素。 5、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互为同位素。 6、同素异形体：指 ，它们之间互称为同素异形体。 历年会考真题： 1(06)、136C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析。下面有关136C的叙述正确的是 A、136C与146C具有相同的中子数 B、136C与C60是同一物质 C、126C与136C互为同位素 D、136C的核外电子数与中子数相同 2(07)、最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是（ ） 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 电子数 紫外线 3(07)、（10分）高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧： ① O2 ＝ 2O ② O2 + O ＝ O3 （1）写出以上①②反应的总化学方程式_______________________； （2）氧气和臭氧互称为_____________； （3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式： 光 ① O3 ＝ O2 + O ② CF2Cl2 → Cl + CF2Cl ③ O3 + Cl → ClO +O2 ④ O + ClO → Cl + O2 用化学方程式表示①③④反应的最终结果_________________，上述反应过程中，Cl是______________。 　 A．反应物 B．生成物 C．催化剂 4(08)、已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是（ ） A. 131I的核外有53个电子 B. 131I的质量数是78 C. 131I的核内有53个中子 D. 131I的核内有131个质子 5(08)、是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是（ ） A.和是不同元素的两种原子 B.和互为同位素 C.和分别含有44和46个质子 D.和都含有34个中子 6(09)、在化学试卷的开始总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H-1 C-12 N-14 等，这些数值准确的说应该是（ ） A．某种核素的相对原子质量 B．某种核素的近似相对原子质量 C．某种元素的平均相对原子质量 D．某种元素的平均相对原子质量的近似值 7(09)、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的单质碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,?它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（ ） A.. 同一种物质 B．同分异构体 C. 同素异形体 D．同位素 8(09)、某原子核外有6个电子，核内含8个中子，则它可以表示为（ ） A．14Si B. 14Si C. 14C D. 14C 9(10)、下列有关、叙述正确的是（ ） A．与有相同的中子数 B．与C60互为同位素 C．的核外电子数与中子数相同 D．与互为同位素 10(12)、下列关于C的叙述正确的是（ ） 　 A. 质量数为6 B. 质子数为6 　 C. 中子数为12 D. 电子数为12 元素周期表的结构 1、原子序数= = = 2、周期（7个）：三短四长 周期序数= 周期12345