高中化学常考知识点汇总（可编辑）.doc

2010届高中化学重要知识点详细总结 -、丰富多彩的颜色 1.红色: FeSCN3(红色溶液);Cu2O(砖红色固体);Fe2O3(红棕色固体); 红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);FeOH3(红褐色固体); Cu(紫红色固体);溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液红色; 在空气中久置的苯酚(粉红);石蕊遇酸性溶液红色;酚酞遇碱性溶液红色。 2.紫色: 石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3+与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体) KMnO4固体(紫黑色); MnO4?(紫红色溶液) 固态O3(紫黑色) 钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7溶液(橙色) 4.黄色: AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);Ag3PO4(黄色固体); FeS2(黄色固体); Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体); Au(金属光泽黄色固体); I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色); 久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2); Na的焰色反应(黄色); TNT(淡黄色针状);工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3+); NaNO2(无色或浅黄色晶体); Fe3+的水溶液(黄色);硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2); 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色); 5.绿色: Cu2OH2CO3(绿色固体);Fe2+的水溶液(浅绿色); FeSO4?7H2O(绿矾); K2MnO4(绿色); Cl2、氯水(黄绿色); F2(淡黄绿色); CuCl2的浓溶液(蓝绿色); 7.棕色: FeCl3固体(棕黄色);CuCl2固体(棕色) 6.蓝色: CuOH2、CuSO4?5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);石蕊遇碱性溶液(蓝色); 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰); 淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);O2(液态??淡蓝色); CuOH2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色); O3(气态??淡蓝色;液态??深蓝色;固态??紫黑色)。 7.黑色: FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O PbS; AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多): AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3; Ba3PO42; BaHPO4;CaO;CaOH2; CaCO3;MgO;MgOH; MgCO3; FeOH2; AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4 铵盐(白色固体或无色晶体); FeOH2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI?淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质) 石蕊:pH5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH8时呈蓝色。 酚酞:pH8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH10时呈红色。 甲基橙:pH3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH4.4时呈黄色。 甲基红:pH4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH6.2时呈黄色。 二、重要物质的俗名 1.生石灰(主要成份是CaO); 消石灰、熟石灰[主要成份是CaOH2]; 水垢[主要成份是CaCO3和MgOH2]; 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是CaCO3); 波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物); 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液)。 碱石灰[由NaOH、CaOH2的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是NaOH和CaO的混合物]; 2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH);苛性钾(KOH) 3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3);小苏打(NaHCO3);大苏打、海波(Na2S2O3) 纯碱晶体(Na2CO3?10H2O); 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3的水溶液)。 4.芒硝(Na2SO4?10H2O); 重晶石(BaSO4); 石膏(CaSO4?2H2O);熟石膏(2CaSO4?H2O)。 5.胆矾、蓝矾(CuSO4?5H2O);明矾[KAlSO42?12H2O或K2 SO4?Al2SO43?24H2O]; 绿矾(FeS