浙江省茅盾中学2011届高三适应性考试(理综化学).doc

浙江茅盾中学2011届高三适应性考试理科综合 本试题卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。 相对原子质量： 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 72011年世界地球日的主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法中不正确的是: A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素 B.用二氧化碳和环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料 C.大量重复使用以橡胶、碳黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎 D.日本福岛核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入大海，向碎石层内注入“水玻璃” 8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是: A.含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中氢离子数为NA B.3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2NA C.常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3NA D.常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为NA 9下列方程式或有关说法正确的是: A.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6KJ的热量，表示该反应的燃烧热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H= -2589.6kJ/mol B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O C.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2OH- 2Cu+2H++O2↑ D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应： 4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2 10下列实验操作或现象正确的是: A.萃取分液操作过程中，将分液漏斗中混合液振荡后放在铁架台的铁圈上静置片刻，接着打开旋塞，放出下层液体 B.排除碱式滴定管中尖嘴端气泡时，可以向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，放出溶液 C.制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，并用蒸馏水洗去晶体表面杂质 D.将无水乙醇与P2O5（或Al2O3）混合后，加热将产生的气体通入溴水中，溴水溶液不褪色 11．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如右图所示。 下列说法错误的是： A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料 又有催化作用 C．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O 12香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下： 下列说法正确的是: A．反应1→2属于加成反应，且生成的化合物2具有一个手性碳原子 B．化合物2在一定条件下可发生消去反应 C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4 13．常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol／L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是: A．盐酸的物质的量浓度为1mol／L B．在①、②之间的任意一点： c(Cl—)c(NH4+)，c(H+)c(OH—) C．在点②所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl—)c(OH—)=c(H+)，且V20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH—)10-7mol／L 非选择题部分（共180分）26．（14分）已知化合物A、B、D各由两种元素组成，C是光合作用的主要产物；甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系。回答以下问题： Ⅰ．（1）化合物A的电子式为 ；化合物C的结构简式 。 （2）已知常温下测得1g C完全燃烧可放出15.6kJ热量，则C完全燃烧的热化学方程式可表示为： 。 （3）下列说法正确的是 。 A、上述所涉及的化合物中有两种是电解质 B、图中五个转化关系，有三个是化合反应 C、上述所涉及的化合物的晶体均是分子晶体 D、图中五个转化关系均为氧化还原反应 （4）用甲、丙、乙、硫酸溶液可以构成一原电池，则电极材料可以为 ，正极的电极反应式