第七章习题分子结构.doc
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第七章习题
1. 指出下列离子分边属于何种电子构型:
Ti4+, Be2+, Cr3+, Fe2+, Ag+, Cu2+, Zn2+, Sn4+, Pb2+, Tl+, S2-, Br-
2. 已知KI的晶格能(U)为-631.9 kJ·mol-1,钾的升华热[S K ]为90.0 kJ·mol-1,钾的电离能(I)为418.9 kJ·mol-1,碘的升华热[S I ]为62.4kJ·mol-1,碘的解离能(D)为151 kJ·mol-1,碘的电子亲核能(E)为-310.5 kJ·mol-1,求碘化钾的生成热(△fH)
3. 根据价键理论画出下列分子的电子结构式(可用一根短线表示一对公用电子)
BCl3, PH3, CS2, HCN, OF2, H2O2, N2H4, AsCl3, SeF6
4. 试用杂化轨道理论说明BF3是平面三角形,而NF3是三角锥形。
5. 指出下列化合物的中心原子可能采取的杂化类型,并预测其分子的几何构型。
BBr3, SiH4, PH3, SeF6
6. 将下列分子按照键角从大到小排列: BF3, BeCl2, SiH4, H2S, PH3, SF6
7. 用价层电子对互斥理论预言下列分子和离子的几何构型. CS2, NO2-, ClO2-, I3-, NO3-, BrF3, PCl4+, BrF-, PF5, BrF5, [AlF6]3-
8. 根据分子轨道理论比较N2和N2+键能的大小。
9. 根据分子轨道理论判断O2+, O2, O2-, O22-的键级和单电子数。
10. 用分子轨道理论解释:
(1)氢分子离子H2+可以存在。
(2)Be2为顺磁性物质。
(3)N2分子不存在。
11. 试问下列分子中哪些是极性的?那些是非极性的?为什么?
CH4, CHCl3, BCl3, NCl3, H2S, CS2
12. 试比较下列各对分子偶极矩的大小:
1 CO2和CS2 2 CCl4和CH4 3 PH3和NH3
4 BF3和NF3 5 H2O和H2S
13. 将下列化合物按熔点从高到低的顺序排列:
NaF,NaCl,NaBr,NaI,SiF4,SiCl4,SiBr4,SiI4
14. 试用离子极化观点解释:(1)KCl熔点高于GeCl4
(2)ZnCl2熔点低于CaCl2
(3)FeCl3熔点低于FeCl2
15. 下列说法是否正确?为什么?
(1)分子中的化学键为极性键,则分子也为极性分子。
(2)Mn2O7中Mn Ⅶ 正电荷高,半径小,所以该化合物的熔点比MnO高。
(3)色散力仅存在与非极性分子间。
(4)3电子π键比2电子π键的键能大。
16. 指出下列各对分子间存在的分子间作用力的类型(取向力、诱导力、色散力和氢键):
(1)苯和CCl4 (2)甲醇和H2O
(3)CO2和H2O 4)HBr和HI
17. 下列化合物中哪些自身能够形成氢键?
C2H6, H2O2, C2H5OH, CH3CHO, H3BO3, H2SO4, CH3 2O
18. 比较两种化合物熔沸点高低,并说明原因。
(1)乙醇 C2H5OH 和二甲醚 CH3OCH3 组成相同,但前者的沸点为78.5℃,而后者的沸点为-23℃,为什么?
(2)和 组成也相同,但前者的熔点为_,后者的熔点为_,
这又是为什么?
19. 比较下列各组中两种物质的熔点高低,并简单说明原因。
(1)NH3和PH3 (2)PH3和SbH3 (3)Br2和ICl
(4)MgO和NaO (5)SiO2和SO2 (6)SnCl2和SnCl4
20.填充下表
物质 晶格上质点 质点间作用力 晶体类型 熔点高低 MgO SiO2 Br2 NH3 Cu 21.由N2和H2每生成1molNH3,放热46.02kJ,而生成1molNH2-NH2却吸热96.26kJ.又知H-H键能为436kJ·mol-1N N键能为945kJ·mol-1.求:
(1)N-H键的键能:
(2)N-N单键的键能。
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