分析化学复习题C卷.doc

分析化学练习题C 一、单项选择永停滴定法指示终点的方法是A.内指示剂 B.电流的突变 C.自身指示剂 D.电动势的突变 三 、计算 3、取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值解：（1）HA的摩尔质量：（2）HA的Ka值：，，Ka＝1.26×10－5 6、计算pH = 5.0 时和pH =10.0，[NH3]=0.10mol/L时，Zn2+与EDTA配位反应的条件稳定常数。(PH=5时，lgαY(H) = 6.45；PH=10时，lgαY(H) = 0.45； l gαZn(NH3) = 5.49 ， lgKZnY=16.5 分析化学复习题C答案 一、单项选择 基本原理：芳伯胺类化合物在酸性介质中，与亚硝酸钠发生重氮化反应生成芳伯胺的重氮盐 滴定条件：盐酸酸性 指示剂：KI-淀粉或永停法（外指示剂） 终点判断：立即显蓝 标准溶液：NaNO2 基准物质：对氨基苯磺酸 7. 基本原理：高锰酸钾是强氧化剂，在强酸溶液中MnO4-被还原为Mn2+。 滴定条件：硫酸酸性中 指示剂：高锰酸钾（自身指示剂） 终点判断：粉红色出现 标准溶液：高锰酸钾标准溶液 基准物质：Na2C2O4等 8. （）影响沉淀纯度的因素 ①与构晶离子生成溶解度小、带电荷多、浓度大、离子半径相近的杂质离子，容易产生吸附。②沉淀的总表面积越大，温度越低，吸附杂质量越多。③晶面缺陷和晶面生长的各向不均性等均可影响沉淀纯度。　　（）提高沉淀纯度的措施 ①用有效方法洗涤沉淀。②晶型沉淀可进行陈化或重结晶。③加入配位剂。④改用其他沉淀剂。⑤如有后沉淀，可缩短沉淀和母液共置的时间。 ≥tα，f,说明与μ间存在着显著性差异，说明新方法存在系统误差，反之，则说明二者间不存在显著性差异。 =4.34，S=0.17 则t= 因为t=1.58,t0.05,4=2.78,即得tt0.05,4说明新方法测定结果与标准试样已知含量无显著性差异，该法可用于测定复方丹参片冰片含量。 2. 解：因为NH3的Kb = 1.8×10-5 Ka= KW / Kb= 5.7×10-10 由于CKa 20Kw, C/Ka =0.10/5.7×10-10＞500，故可按最简式计算： 3、取某一元弱酸（HA）纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液（0.0900mol/L)滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH值为4.30。计算（1）HA的摩尔质量；（2）HA的Ka值 解：（1）HA的摩尔质量：（2）HA的Ka值：，，Ka＝1.26×10－5 ’ 解：计量点时CCu = 0.010 mol / L； [NH3] = 0.010 mol / L αCu(NH3) = 1 +β1[NH3] +β2[NH3]2 +β3[NH3]3+β4[NH3]4 = 1 + 102.31 + 103.98 + 105.02 + 105.32 = 105.51 lgαCu(NH3) = 5.51，pH = 10.0时，lgαY(H) = 0.45 lgK’CuY = lgKCuY－ lgαCu(NH3) －lgαY(H) = 18.80－5.51－0.45 = 12.84 pCu’sp = 1/2(pCu (sp) + lgK’ CuY) = 1/2(2.00+12.84) = 7.42 5、用0.1000 mol/L NaOH 滴定0.1000 mol/L HAc ，终点时较计量点时的pH值高0.5或低0.5，分别计算滴定的终点误差, 化学计量点时pH = 8.73。 解：化学计量点时pH = 8.73，如终点pH值高0.5，此时pH值为9.23，则 [H+] = 5.9×10-10 mol/L，[OH-] = 1.7 ×10-5 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，则 如终点时pH值较计量点低0.5，此时pH值为8.23，则[H+] = 5.9×10-9 mol/L，[OH-] = 1.7*10-6 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，则 6、计算pH = 5.0 时和pH =10.0，[NH3]=0.10mol/L时，Zn2+与EDTA配位