选修4第3章·第7课时·弱电解质的电离.ppt

改变 措施 平衡移动方向 c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) 溶液的 导电性 升温 → ↓ ↑ ↑ ↑ 加水 稀释 → ↓ ↓ ↓ ↓ 加冰 醋酸 → ↑ ↑ ↑ ↑ 加浓 HCl ← ↑ ↓ ↑ ↑ 加醋 酸钠 ← ↑ ↑ ↓ ↑ 加少量 NaOH → ↓ ↑ ↓ ↑ 加Zn → ↓ ↑ ↓ ↑ 【考点释例2】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(　　) A．加少量烧碱溶液 B．升高温度 C．加少量冰醋酸 D．加水 BD 【解析】加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，这样可更快选出正确答案。 【考点释例3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 【考点释例3】把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是(　　) A．0.5 mol/L MgSO4溶液 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L NH4Cl溶液 C 【解析】本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。MgSO4与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀和Na2SO4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入NaOH溶液，反应生成NaCl仍是强电解质；NH4Cl与NaOH反应生成NaCl和NH3·H2O。NH4Cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有CH3COOH是弱电解质原来导电能力较弱，加入NaOH后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。 【温馨提示】溶液的导电能力判断：溶液中自由移动的离子电荷浓度越大，溶液的导电能力越强。 　1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②KNO3溶液 ③水 ④CH3COONa固体 A．①③ B．②④ C．②③ D．③④ D 【解析】此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H＋)入手。 2.下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同 B 【解析】强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其水溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2，不同弱电解质，电离程度不同。 3.在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO－＋H＋　ΔH0。 (1)下列方法中，可以使0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是　 　。 a．加入少量0.10 mol·L－1的稀盐酸 b．加热CH3COOH c．加水稀释至0.010 mol·L－1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L－1的NaOH溶液 bcf (2)25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。现有： ①0.100 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.00100 mol·L－1 CH3COOH溶液 其c(H＋)之比为①∶②＝　 　。[提示：进行简化计算，平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同] (3)25 ℃时，向0.10 mol·L－1CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变)，若溶液中c(CH3COO－)为1.0 mol·L－1，则溶液中c(H＋)＝