二氧化硫和三氧化硫试题.ppt

5.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+ √ 除杂 1.怎样除去CO2中的SO2? SO2 + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2 用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2. 2.除去SO2中混有的SO3气体 SO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O 一、SO2和CO2的性质比较 思考探究： 分别将SO2和CO2通入澄清石灰水中， 现象相同：澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 发生类似的化学反应： Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O　① Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　② CaSO3+H2O+SO2====Ca(HSO3)2　③ CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2　④ * 第三节　硫和氮的氧化物 第1课时　二氧化硫和三氧化硫 重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19 良 Ⅱ 二氧化硫 79 2007-11-19 呼和浩特 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 62 2007-11-19 长治 良 Ⅱ 二氧化硫 64 2007-11-19 阳泉 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 60 2007-11-19 大同 轻微污染 Ⅲ1 二氧化硫 105 2007-11-19 太原 良 Ⅱ 二氧化硫 66 2007-11-19 秦皇岛 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 81 2007-11-19 石家庄 良 Ⅱ 二氧化硫 78 2007-11-19 天津 良 Ⅱ 可吸入颗粒物 88 2007-11-19 北京 空气质量状况 空气质量级别 首要污染物 污染指数 日期 城市 空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的，它们有怎样的危害呢？ 思 考 1.了解硫在自然界中的存在形式以及硫单 质的主要性质和用途。 2.了解二氧化硫的物理性质、化学性质及用途。(重点) 3.了解三氧化硫的主要性质。 4.了解可逆反应的概念。 一、硫 1.硫的存在形式： 存在 ｛ 游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 化合态:主要以硫化物和硫酸盐的在形式存在 ｛ 硫化物：硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2 硫酸盐：石膏（CaSO4.2H2O）、 芒硝（Na2SO4.10H2O） 2.单质硫的性质： (1)物理性质。 不溶于___，微溶于_____， 易溶于_________ 晶体 _____ 硫黄 溶解性 状态 颜色 俗名 黄色 水 酒精 二硫化碳 2.化学性质： 硫既有氧化性又有还原性。 （1）氧化性 Fe+S====FeS △ 2Cu+S====Cu2S △ S+O2====SO2 点燃 （2）还原性 现象：有刺激性气味的气体生成。 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰；硫在纯氧中发出蓝紫色的火焰。 与碱液反应： 硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐： 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O △ ==== 硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？ 【提示】硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。 【思考与交流】 二、硫的氧化物 1.二氧化硫： (1)物理性质。 ___毒 _________ 比空气___ _______气味 气体 _____ 毒性 溶解性 密度 气味 状态 颜色 无色 刺激性 大 易溶于水 有 【想一想】实验室用什么方法制取、收集二氧化硫气体？ 【提示】用“排空气法”或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。 实验室制法： Na2SO3(固)+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 实验4-7 实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ 【想一想】 【提示】试管内水位上升,说明SO2易溶于水。 2.化学性质 （1）酸性氧化物的通性 ①与H2O反应: SO2+H2O H2SO3 亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。 （酸性醋酸碳酸） 可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应。 判断或回答下列问题： 1.2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑是可逆反应吗？ 提示：不是。可逆反应必须是在同一条件下，同时向正反应方向和逆反应方向进行，上述反应不是在同一条件下发生的，因此不是可逆反应。 点燃 ==== 通电 ==== 2.SO2、SO3分别通入BaCl2溶液