[化学新人教版]必修1第4章第3节第1课时二氧化硫和三氧化硫讲解.ppt

* * 第三节硫和氮的氧化物（第一课时） 二氧化硫和三氧化硫 河北内丘中学 贾根堂 为什么要选择SO2等作为首要污染物？他们是从哪儿来的？具有什么样的性质呢？ 重点城市空气质量日报(部分) 一、硫元素的存在和性质 1.S元素的存在形式： 硫铁矿(FeS2) 黄铜矿(CuFeS2) 石膏（CaSO4.2H2O） 芒硝（Na2SO4.10H2O） 硫化物: 硫酸盐: C、石油、煤、天然气中含硫元素 B、化合态 A、游离态：存在于火山口附近或地壳的岩层里 单 质 硫 2.硫的物理性质 硫粉 （1）俗称：硫黄， （2）色态：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 （3）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 （4）熔沸点：低。 3. 硫的化学性质 硫单质呈0价，中间价态，既有氧化性又有还原性 （1）弱氧化性：与大多数金属、非金属H2反应 Na、 Al、 Ag、 Hg、 Fe、 Cu、H2 （2）还原性：与氧气反应 实验现象是： 纯氧中：蓝紫色火焰。 空气中：淡蓝色火焰。 （3）与碱的反应：既表现氧化性又表现还原性 反应方程式： 问题与思考： 氧化剂和还原剂的物质的量之比为多少？ 试管内壁附着硫怎样洗掉？ 二、二氧化硫(SO2) 1.物理性质 物理性质 色态： 无色 气体 密度： 密度比 空气大 溶解性： 易溶于水（1：40） 气味： 有刺激 性气味 有无毒性： 有毒 熔沸点 ： 较低(易液化) 如何收集？ 尾气如何处理？ 2、化学性质 (1)、具有酸性氧化物通性 (A)、与H2O的反应： 【实验４－7】观察并思考 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ 2、用ＰＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 ----试管内水位上升；说明SO2易溶水 ----试纸变红色溶液呈酸性 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）（二元中强酸） 可逆反应： 我们把这种同一条件下，反应既能正方向进行，又能逆方向进行的反应叫可逆反应。 判断:氢气和氧气点燃生成水,水通电分解  生成氢气和氧气,两者互为可逆反应  么?为什么? (B) 与碱性氧化物反应： SO2 + Na2O Na2SO3 SO2 + CaO CaSO3 （亚硫酸钠） （亚硫酸钙） (C) 与碱反应： SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2+ Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 问题与思考： SO2过量时将有何变化？ CO2 、SO2两种无色气体如何鉴别？ SO2 中的化合价是+4价： S -2 S 0 S +4 S +6 → ← -2e +2e → ← -4e +4e → ← -2e +2e ∴ SO2既有氧化性，又有还原性。 2、SO2既有氧化性又有还原性： (A)、 具有较强的还原性： 可被X2（卤素单质）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。 2SO2 + O2 催化剂 △ 2SO3 （工业制硫酸的第二步） (B)、具有较弱的氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O ——唯一的体现出SO2氧化性的反应 加热，又恢复原来的颜色。 3、SO2 的漂白性: 实验现象： 品红溶液褪色 学与问 品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？加热又显红色说明了什么？ SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。 漂白原理 ——化合漂白 食品化妆品 两种不同颜色的银耳，哪种更好？ ——SO2