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2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（19） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满 分 10 6 7 6 8 6 9 12 8 8 8 12 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 Ac系 Ac 227.0 Th 232.0 Pa 231.0 U 238.0 Np 237.0 Pu 239.2 Am Cm Bk Cf Es Fn Md No Lr 第题（10分） 简答下列问题： 1．AsH3的分解是一级反应。将AsH3和AsD3的混合物分解可得到HD，但AsH3和D2的混合物的分解就得不到HD。这说明了 2．将Cl2通入到用冰冷却的AsF3中，可生成混合卤化物AsCl2F3，在过量的AsF3中能导电，说明了AsF3中，AsCl2F3存在【 】和【 】离子。相应的中心原子的杂化形态为【 】和【 】。 3．研究发现：有一种砷的氧化物的化学式为AsO2。你的解释是 4．光学实验表明：氧溶于水后有氧的水合物O2·H2O和O2·2H2O生成，其中后者较不稳定，则它们的结构简式分别为【 】和【 】。 已知氧气在水中的溶解度为氮气的2倍，考虑到空气中氮气和氧气的含量，得到空气溶于水后的氧气和氮气的体积比约为【 】。 第题（6分） “柯达尔是一种高聚物，其结构式为工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下 回答以下问题： 1写出BD、E结构简式2．写出BC、E→F的化学方程式3．写出D＋F→柯达尔反应类型题（7分） 在真空下，在230℃时分解，CsB3H8可产生下列化学反应： CsB3H8 Cs2B9H9＋ Cs2B10H10＋ Cs2B12H12＋ CsBH4＋ H2 1．配平上述反应（只要求配平）。单线桥标明电子的转移方向和数目。 2．不用硼氢化物的钠盐进行实验的原因是 3．B9H92－离子可通过B10H102－离子的热分解得到。已知B9H92－为三角棱柱的三个面上带三个“帽子”，而B10H102－的结构为上下两个四边形在上下各带一个“帽子”。两种离子围成的封闭多面体均只有三角形面。则B9H92－离子较B10H102－离子【 】（填“稳定”或“不稳定”）。 4．B12H122－是一个完整的封闭二十面体，可用NaBH4与B2H6反应制备其钠盐。已知产物中化合物只有一种。试写出制备Na2B12H12的化学反应方程式。 第题（6分） 现在，我们来研究AgNO3溶液和(NH4)2S溶液之间的反应。 ①将AgNO3溶液和(NH4)2S溶液混合，