7.3.1 溶质的质量分数及其简单计算 课件 粤教版九年级下册化学 (共29张PPT)（含音频+视频）.ppt

第七章溶液7.3.1溶质的质量分数及其简单计算

课时导入溶液中溶质质量的多少如何表示呢？溶质的质量分数及其简单计算

有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？问题知1－导知识点1

溶质的质量分数概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。归纳知1－导

公式：溶质的质量分数==含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。知1－导

知1－练感悟新知关于100g10%的硝酸钾溶液，叙述正确的是（）A.100g水中溶有10g硝酸钾B.溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶10C.将硝酸钾和水按9∶1的质量比配成的溶液D.将10g硝酸钾溶于90g水中，可配得该溶液例1D

感悟新知知1－练解析：100g10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中溶有10g硝酸钾，A错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为10%∶90%=1∶9，B错误；该溶液是将硝酸钾和水按1∶9的质量比配成的溶液，C错误；将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得100g10%的硝酸钾溶液，D正确。

感悟新知知识点2有关溶质的质量分数的简单计算知2－练现有某温度下的硝酸钾溶液35g，若将其蒸干，得到7g硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为______。（1）若将上述溶液取出2mL，则剩余溶液的溶质质量分数为______。例220%溶液具有均一性，各部分的密度及溶质质量分数相等20%

感悟新知知2－练（2）若往上述溶液中加入21g水，所得溶液的溶质质量分数为________。（3）若往上述溶液中加入3g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为________。（4）若往上述溶液中加入45g12%的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。12.5%26.3%15.5%

感悟新知知2－练解题秘方：计算溶质质量分数的关键是找出相关溶质、溶液质量，再利用公式法进行计算。解析：已知溶质质量为7g、溶液质量为35g，则溶质质量分数为：×100%=20%。?

感悟新知知2－练（1）溶液具有均一性，倒出的和剩下的溶液的溶质质量分数相等,均为20%。（2）往原溶液中加21g水后，溶液质量增加，溶质质量不变，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=12.5%。?

感悟新知知2－练（3）添加3gKNO3固体且全部溶解，溶质质量、溶液质量都增加，溶质质量分数为：×100%≈26.3%。?

感悟新知知2－练（4）混合溶液中的溶质、溶液质量分别为两部分溶液中溶质、溶液质量总和，因此该溶液的溶质质量分数为：×100%=15.5%。?

感悟新知溶质质量分数与溶解度的比较溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g。饱和溶液的溶质质量分数=知识点3溶质的质量分数与溶解度的关系知3－导

知3－练感悟新知[中考·常州]图4为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图5为某兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。例3

知3－练感悟新知下列说法正确的是（）A.无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾B.溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①C.t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6%D.烧杯③中析出的固体质量一定为24gB

感悟新知知3－练解题秘方：根据溶解度来计算和比较饱和溶液的溶质质量分数。溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大。解析：蒸发100g水，还能溶解60gR，说明该物质在t2℃时的溶解度大于或等于60g，所以R是硝酸钾，故A错；

感悟新知知3－练①中是t1℃时硝酸钾的不饱和溶液，③中是t1℃时硝酸钾的饱和溶液，②中是t2℃时硝酸钾的饱和溶液，所以溶质的质量分数大小依次为②＞③＞①，故B正确；t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为×100%≈24%，故C错；烧杯③中析出的固体质量为60g-31.6g=28.4g，故D错。?

感悟新知有关溶液的稀释、浓缩的计算依据是什么？如何进行有关溶液的稀释、浓缩的计算？知识点4有关溶液的稀释、浓缩和混合问题的计算问题（一）问题（二）知4－导

1.计算原理：在溶液稀释与浓缩的过程中，溶质的质量不会发生变化。2.溶液稀释的方法与计算公式(1)加水稀释：A为