《盐溶液中3大守恒关系》教学设.docx

《盐溶液中的三大守恒关系》教学设计 【教学目标】 知识与技能：1、了解盐类水解中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的原理； 2、能运用“三大守恒”解决实际问题。 过程与方法：1、能从盐溶液中各个微粒的存在形式中对比分析可以建立怎样的 守恒； 2、通过比较三大守恒的关系，进一步深入认识“守恒思想”在化 学学科中的应用。 情感态度与价值观：1、体验科学探究的艰辛与愉悦； 2、建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 【教学重难点】 重点：盐溶液中三大守恒的原理 难点：三大守恒的应用 【教学方法】采取分析讨论、对比研究、归纳总结等 【教学过程】 知识回顾 1、电解质电离方程式的书写规则； 2、盐类水解方程式的书写规则。 二、知识讲解 以CH3COONa溶液和Na2CO3溶液为例，讲解三大守恒关系式的书写。 1、电荷守恒 溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。 例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)+?c(H+)=c(CH3COO-)+?c(OH-)? 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+)?+?c(H+)=?c(HCO3-)?+2?c(CO32-)?+?c(OH-)? 【强调】书写电荷守恒式需注意： （1）准确判断溶液中的离子种类； （2）弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。 2、物料守恒 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)? 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(Na+)?=2?c(CO32-)?+2c(HCO3-)?+2c(H2CO3) 【强调】书写物料守恒式需注意： （1）准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式； （2）弄清中心元素之间的对应关系。 质子守恒 溶液中，由水电离产生的氢离子总浓度与由水电离产生的氢氧离子总浓度一定相等，无论微粒以自由离子形式存在或以弱电解质微粒形式存在。 例如：在CH3COONa溶液中，有如下关系： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)? 在Na2CO3溶液中，有如下关系： c(OH-)=?c(H+)+?c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【强调】书写质子守恒式需注意： （1）弄清由水电离产生的H+和OH-的存在形式； （2）弄清被结合的H+或OH-离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。 练习巩固与提升 1、写出下列溶液中的“三大守恒”关系式 ①NH4Cl溶液 ②Na2S溶液 2、试写出Na3PO4溶液中的“三大守恒”关系式 四、走向高考 1.硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是(　　) A．c(NH4+)c(SO42-)c(H＋)c(OH－) B．c(NH4+)＝2c(SO42-) C．c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-) D．c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42-) 2.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　） A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） B．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+ 2c（H2C2O4） C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）= c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） 小结 三大守恒建立的基础： 1、明确溶液中微粒的存在形式和所带电荷； 2、结合三大守恒的定义得出对应的关系式。 六、作业 七、板书 盐溶液中的三大守恒关系 三大守恒：a.电荷守恒 b.物料守恒 c.质子守恒 ①CH3COONa溶液 a.电荷守恒式c(Na+)+?c(H+)=c(CH3COO-)+?c(OH-)? b.物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)? c.质子守恒式c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)? ②Na2CO3溶液 a.