高三化学钠及其氧化物.ppt

Na2O与Na2O2的十大差异：1.颜色差异：Na2O为白色固体，Na2O2为

淡黄色固体2.结构差异：Na2O和Na2O2都为离子化合物，

但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-，

过氧根离子。3.氧元素价态差异：4.稳定性差异：Na2O不稳定，能继续与氧气

反应生成Na2O2，Na2O2比较稳定。5.属类差异：Na2O属于碱性氧化物，Na2O2

为复杂氧化物，过氧化物。第30页，共45页，星期日，2025年，2月5日6.化学性质差异：

①与水反应：Na2O+H2O=2NaOH

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(标方向、数目)

②与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

③与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑对比以上反应，主要有二方面差异：

①反应产物差异，Na2O2参加的反应中有O2

产生；

②反应类型差异，Na2O参与的反应为非氧化

还原反应。第31页，共45页，星期日，2025年，2月5日7.氧化还原差异:Na2O一般不表现氧化性,但有一

定还原性如:2Na2O+O2=2Na2O2;Na2O2主要表

现氧化性(也就是H2O2的氧化性)由于过氧化钠

有强氧化性,熔融时遇到棉花、碳粉或铝粉会发

生爆炸,所以应小心使用。第32页，共45页，星期日，2025年，2月5日关于高三化学钠及其氧化物第1页，共45页，星期日，2025年，2月5日一、钠及其化合物间的转化关系Na2SNaNaOHNa2CO3NaHCO3SH2OCO2Ca(OH)2CO2H2O△C2H5OHC2H5ONaNaClHCl电解水溶液Cl2燃烧O2点燃Na2O2H2OCO2第2页，共45页，星期日，2025年，2月5日1.钠的物理性质一、钠的性质第3页，共45页，星期日，2025年，2月5日1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。一、钠的性质第4页，共45页，星期日，2025年，2月5日1.钠的物理性质钠是质软,银白色,易传热导电，熔点低比水轻的固体。少量钠保存在煤油里。药品保存问题：

1.根据药品的性质选择是否密闭。密闭的方法

常采用试剂瓶用塞、水封等。

2.瓶的选择：集气瓶、广口瓶、细口瓶、棕色

瓶、滴瓶等。

3.塞的选择：胶塞、玻璃塞等

4.特殊物质的保存方法:液溴、白磷、碱液、

氢氟酸、浓硝酸等一、钠的性质第5页，共45页，星期日，2025年，2月5日二、单质钠的化学性质第6页，共45页，星期日，2025年，2月5日二、单质钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在反应中极易失去这个电子，所以单质钠具有强还原性，可与非金属单质（O2、X2、S等）反应，也可与水、酸、盐溶液和熔融的盐等反应。第7页，共45页，星期日，2025年，2月5日①不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；第8页，共45页，星期日，2025年，2月5日①不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；②钠与水反应现象的原因解释；第9页，共45页，星期日，2025年，2月5日①不同条件下钠与氧气（或空气）反应的现象、反应物的用量、产物的结构和稳定性不同；②钠与水反应现象的原因解释；③钠与水、酸、盐溶液的反应，实质上是钠原子与水或酸电离出的H＋的反应，所以H＋浓

度不同，反应剧烈程度不同；第10页，共45页，星期日，2025年，2月5日④金属活动顺序表中氢后面的金属阳离子的氧化性虽然强于H＋，但其反应速率远小于钠原子与H＋的反应速率，故金属钠投入盐溶液中首先是与水的反应；然后再分析NaOH是否与盐发生复分解反应。如果是铝盐溶液，还要考虑钠与铝盐的量的问题，因过量的NaOH能溶解Al(OH)3；第11页，共45页，星期日，2025年，2月5日⑤工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，不能有水的参与；第12页，共45页，星期日，2025年，2月5日⑤工