大庆市2016年高三期末化学试卷.doc

化学 大庆市2016年高三期末试卷 化学 考试时间：____分钟 题型 单选题 填空题 简答题 总分 得分 单选题 （本大题共6小题，每小题____分，共____分。） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是(??? ) A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒 C. SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品 D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(??? ) A. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA B. 一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为NA[来源:学,科,网] C. 过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为 0.2 NA D. 235g核素U发生裂变反应：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子（n）数为10NA 3．下列叙述正确的是(??? ) A. NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去 B. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C. 加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小 D. 金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解 4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。下列说法不正确的是(??? ) A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+ B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸 C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极 D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl 6．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是(??? ) A. 25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11 B. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序： c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-) C. pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③ D. 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－) 7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (??? ) A. 阴离子的半径：ZY B. 气态氢化物稳定性：ZYX C. 氧化物的水化物的酸性：ZY D. 元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6 填空题 （本大题共1小题，每小题____分，共____分。） 5．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是(??? ) 简答题（综合题） （本大题共4小题，每小题____分，共____分。） 氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： 8.试写出吸收塔中吸收剂Q反应的离子方程式：____。 9.六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、____、____、过滤、洗涤、干燥。再由FeCl3·6H2O晶体得到无水FeCl3的操作是：____。 10.常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝____mol·L－1。（常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38）。 11.氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式____。 12.向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式____。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释____。 开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ?H =-105 kJ·mol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示： 13.①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是____。 ②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条