中考化学考点聚焦第讲物质的分离、提纯与转换课件张.ppt

* 物质的分离与提纯 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 1.分离和提纯的原则： （1）提纯方法应简单易行。 （2）操作过程中尽量不使被提纯的物质损失（不减）。 （3）除去杂质的同时不能引入新的杂质（不增）。 （4）最好能生成被提纯的物质（转化）。 2.主要方法： （1）常见的物理方法。 CO2 Na2CO3 CaCO3沉淀 铁粉 稀盐酸（或稀硫酸） 灼热的氧化铜 （2）常见的化学方法。 方法 适用范围或原理 举例 化气法 与杂质反应，生成气体而除去 除去Na2SO4中少量的Na2CO3可选用稀硫酸，将CO32－转化为______ 沉淀法 将杂质转化为沉淀，过滤除去 NaOH溶液中混有少量的Ca（OH）2，可加入适量的　 　溶液将Ca2＋转化为__________　 置换法 将杂质通过置换反应除去 除去FeSO4溶液中少量的CuSO4，可加入适量的　 　再过滤 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 除去炭粉中的CuO，可加入适量的__________________,再过滤 加热法 杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除去CaO中的CaCO3，通过加热 转化法 将杂质通过化学反应转化为被提纯的物质 除去CO2中的CO，可将气体通过_________________　　 氧化铜 NaOH 浓硫酸 稀硫酸 3.常见物质的除杂（括号内为杂质） （1）CO2（CO）：通过灼热的_____________ （2）CO（CO2）：通过足量的　 　溶液 （3）H2（水蒸气）：通过　 　或NaOH的固体 （4）CuO（Cu）：在空气中（或氧气流中）灼烧混合物 （5）Cu（Fe）：加入足量的　 　，过滤 （6）Cu（CuO）：加入足量的　 　，过滤 （7）FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉，过滤 （8）NaCl（Na2CO3）：加入足量的　 　，蒸发 （9）NaCl（Na2SO4）：加入适量的　 　溶液，过滤 （10）NaCl（NaOH）：加入足量的　 　，蒸发 稀硫酸 盐酸 氯化钡 盐酸 （11）NaOH（Na2CO3）：加入适量的　 　溶液，过滤 （12）NaCl（CuSO4）：加入适量的　 　溶液，过滤 （13）NaNO3（NaCl）：加入适量的　 　溶液，过滤 （14）NaCl（KNO3）：__________________　 （15）KNO3（NaCl）：　 　结晶 （16）CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 氢氧化钙 氢氧化钡 硝酸银 蒸发结晶 冷却热饱和溶液 气体净化（除杂） 1.除杂试剂的选用：首先必须考虑制备气体的性质，使所选试剂不与主要气体反应，然后依据杂质气体的性质予以确定。 （1）酸雾或酸性气体（如用盐酸制氢气时产生的HCl气体）可用_________________________等碱溶液或饱和碳酸钠溶液除去。 （2）水蒸气可用浓硫酸、无水硫酸铜或碱石灰等除去。 （3）碱性气体可用　 　溶液除去。 氢氧化钠溶液、石灰水　 酸 2.除杂装置的选用： （1）除杂试剂为液体时，选用洗气瓶，气体应“　 　进　 　出”。 （2）除杂试剂为固体时，选用干燥管（球形或U），气体是“　　进　________出”。 （3）需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体，常采用硬质玻璃管和酒精灯。 长 短 大 小 3.装置连接顺序的确定规律： （1）除杂和干燥的先后顺序： ①若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过　 　溶液，再通过　 　。 ②若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不要混有水蒸气。如除去CO2中混有的CO和水蒸气，应将气体先通过　 　，再通过　 　。 NaOH 浓H2SO4 浓H2SO4 灼热的CuO （2）除去多种杂质气体的顺序： 一般是酸性较强的气体先除去。如N2中混有HCl、H2O（气）、O2时，应先除去　 　，再除去　 　，最后除去O2（用灼热的铜网）。 （3）检