【2017年整理】2017届高考化学一轮复习 第十二章 物质结构与性质检测一.doc

第十二章 物质结构与性质检测题（一） 一、选择题 1.海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要．天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　） A．CH4?14H2O B．CH4?8H2O C．CH4?H2O D．CH4?6H2O 2.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态．它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（　　） A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．玻璃态是水的一种特殊状态 D．玻璃态水是分子晶体 3.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（　　） A．液溴和苯分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 4.下列叙述正确的是（　　） A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 5.下列有关σ键和π键的说法错误的是（　　） A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键 6.从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是（　　） A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O 7.下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（　　） A．ns2np3 B．ns2np5 C．ns2np4 D．ns2np6 8.下列说法正确的是（　　） A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强 9.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（　　） A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 10.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等子体的是( ) A．CO、NO、NaH、N2　　　 B．SO2、NO、N、CNO－ C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO 11.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( ) A.02、I2、Hg B.C02、KCl、Si02 C.Na、K、Rb D.SiC、NaCl、S02 12.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。 A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶 13.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是 A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等 C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同。 14.下列说法正确的是（ ）。 A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大 B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越大 C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大 D．同族元素原子从上到下电负性越来越大 15.现有如下各种说法，正确的是 （ ） ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定 ③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型 ④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子 ⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键 ⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形 A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤ 16.以下比较中，正确的是（ ） A．微粒半径：O2－F－Na＋