惠州市2016届高三模拟考试(化学)..doc
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惠州市2016届高三模拟考试
化 学
7. 下列说法不正确的是 A.为除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可加入过量铁粉,再过滤
B.明矾中Al3+水解产生具有吸附性的胶体,明矾可用于自来水的净化
C.为除去CO2中少量的HCl,可使其通过饱和的Na2CO3溶液
D.为除去KCl溶液中少量的MgCl2,可加入适量KOH溶液,再过滤
8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(C-12 N-14 O -16)
A.标准状况下,11.2 L甲烷中含有的碳氢键数目为2NA
B.常温下,1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有OH-离子数为0.1NA
C.常温常压下,28 g N2、CO的混合气体中含有N2分子数为0.5NA
D.标准状况下,22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为2NA
9.屠呦呦因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为原料是人工合成青蒿素的途径之一(如图)。下列说法正确的是
A.异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色
B.每个青蒿素分子中只含4个多元环
C.异胡薄荷醇可发生消去和加成反应
D.青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在
10. A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A、E单质常温下呈气态,B原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C在同周期的主族元素中原子半径最大,D是地壳中含量最多的金属元素。有关上述元素的下列说法,正确的是
A.B的单质在自然界只有一种核素
B.E的单质与任何物质反应,都只表现氧化性
C.元素C、D、E的原子中,原子半径依次减小
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
根据下列实验及现象,下列能量关系正确的是
实验及现象 能量关系
A.将盛“NO2玻璃球” 置热水中,红棕色加深 N2O4(g) 2NO2(g) △H<0
B.NaOH与HCl溶液混合,溶液温度升高 反应物的能量 生成物的能量
C.钠投入水中,熔化成小球 反应物的能量 <生成物的能量
D.微热含酚酞的Na2CO3溶液,溶液红色加深 CO32-+H2OHCO3-+OH- △H 0
12. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作 实验现象 结 论 A 将盐酸滴入Na2CO3溶液 有气泡产生 氯的非金属性比碳强 B 分别将乙烯与SO2通入溴水中 KMnO4溶液均褪色 两种气体使酸性KMnO4褪色原理相同 C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ D 向2mL 0.1mol/L MgCl2溶液中加入2 mL 0.1mol/L的NaOH溶液。出现白色沉淀后,继续滴入几滴浓FeCl3溶液,静置 出现红褐色沉淀 同温下,Ksp[Mg(OH )2] Ksp[Fe(OH)3] 13. 常温时,有4种由水电离出的c(H+)均为1×10-13 mol/L的溶液:①HCl溶液;②CH3COOH溶液;③NaOH溶液;④氨水。有关上述溶液的比较中,正确的是
A. 向等体积的①、②溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:①<②
B. 将等体积的①、③溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的物质的量相等
C. ②、③溶液等体积混合后,溶液显碱性
D. ①、④溶液混合若pH=7,则消耗溶液的体积:①>④
26.(14分)用废铅蓄电池的铅泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制备精细无机化工产品—3PbO·PbSO4·H2O (三盐),主要流程如下:
(1)步骤①PbSO4沉淀转化为难溶PbCO3的离子方程式为 。
(2)滤液1和滤液3合并后蒸发结晶可得到 (写化学式)。
(3)步骤③酸溶时,铅与硝酸生成Pb(NO3)2及NO的离子方程式为 ;
滤液2中溶质主要成分 (写化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式 。
(5)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的试剂可以是 。
27.(14分)甲醇是重要的化工原料和燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
② CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=
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