氧化还原反应复习课教案和教学反思.doc

总复习．氧化还原反应教案 教学目标 知识技能：掌握氧化还原反应的实质，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断。 能力培养：通过复习培养判断能力和应用能力。 思想情感：通过复习培养学生独立思考积极进取的精神。 科学方法：认识本质，进行资料整理与完善的方法培养。 重点、难点? 关于氧化还原反应实质的理解、氧化还原方程式的配平和有关产物的推断。 教学过程设计 教师活动 学生活动 设计意图? 【设疑】请同学们讨论以下问题： 1．什么是氧化还原反应？ 2．氧化还原反应的实质和表征是什么？ 3．氧化还原反应中氧化剂、还原剂强弱的判断原则是什么？ 4．氧化产物、还原产物的判断方法是什么？ 5．氧化还原方程式的配平技巧是什么？ 6．氧化还原反应的表示方法的要求是什么？ 7．氧化还原反应基本计算的规律是什么？ 根据讨论后逐一回答问题。 1．有化合价变化的反应是氧化还原反应。 2．有电子得失或电子对偏移的反应是氧化还原的实质、氧化还原的标志。 3．化合价升高，失去电子，发生氧化反应，是还原剂。化合价降低，得到电子，发生还原反应，是氧化剂。 4．氧化产物是发生氧化反应的物质的生成物，还原产物是发生还原反应的生成物。 5．配平的技巧是电子得失守恒。 6．电子转移的方向和电子转移的数目。 7．计算规律是电子得失守恒。 根据学生实际情况进行讨论式回忆复习。 根据学生回答问题的情况适当讲解。 【投影】 一、氧化还原反应的知识网络 【归纳总结】 1．概念实质：电子的转移（或偏移） 根据知识网络提出问 题。 氧化产物是怎么判断 呢？ 生—生研讨： 根据学生的复习情况在大脑中整理信息，使头脑中的知识体系完整。 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 特征：元素化合价变化 从对应关系去判断： 还原剂→氧化产物 从价态变化去判断： 元素化合价升高后的产物。 ? 2．表示方法 电子转移：单线法（转移方向） 双线法（化合价升降） 3．化学方程式的配平 依据原则：氧化剂化合价降低总数 =还原剂化合价升高总数 技巧：得失电子守恒 4．有关计算 依据：升、失、氧、还 方法：根据守恒列等式（电子守恒） 提问：氧化还原方程式的配平方法与步骤是如何呢？ 生—生研讨： 教师归纳总结，结合学生以清晰的思路和知识网络启发探究。 【设问】请举例说明常见的氧化还原反应和基本反应类型。 【板书】二、疑难点拨 1．从氧化还原反应的角度认识四种基本反应类型 有单质参加或有单质生成的反应是氧化还原反应。 复分解反应既没有单质参加，也没有单质生成，都不是氧化还原反应。 回答： 化合反应： 氧化钙与水反应，是非氧化还原反应。 铁与氧气反应，是氧化还原反应。 分解反应： 硝酸钾分解，是氧化还原反应。 碳酸钙加热分解的反应，是非氧化还原反应。 置换反应： 锌与稀硫酸反应，是氧化还原反应。 复分解反应： 氯化钠与硝酸银反应，是非氧化还原反应。 根据高考说明的要求解决学生中常出现的问题。 ? ? ? ? ? ? ? ? 从反应类型看氧化还原反应，使学生思维系统化。 ? 教师活动 学生活动 设计意图? 【板书】 2．从元素价态变化判断氧化性或还原性规律 【方法指导】从不同的实验说明： 元素的最高价态有氧化性为氧化剂，如：Fe3+、浓H2SO4、KMnO4、HNO3，其中正三价的铁、正六价的硫、正七价的锰、正五价的氮均有强氧化性。 元素的最低价态有还原性为还原剂，如：S2-、Fe、Na+、C、H2、I-。 中间价态的元素既有氧化性又有还原性，如：SO2、SO32-、Fe2+、S。 请根据上述一般规律，写出具有代表性的氧化还原方程式。 【设问】氧化还原性强弱怎样判断？ 【板书】小结 3．氧化性或还原性强弱的比较 （1）由金属性或非金属性比较强弱： 金属单质的还原性根据金属活动性顺序强→弱，其离子的还原性由弱→强。非金属性越强的非金属单质其氧化性越强，其离子的还原性越弱。分析记忆，练习书写有关的化学方程式。 回答： 可以根据金属性和非金属性的强弱判断强弱。 从不同的实验事实分析氧化还原反应，从基础的知识升华到理论规律的小结。 培养学生的理解能力。 通过不同的方面进一步理解氧化还原反应的实质。