高中化学反应程方式汇总(全).doc

必修一化学方程式及离子方程式小结 硫酸根离子的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ ： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2Na2O2 Cl2 +2Na2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－ + H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应： 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe2FeCl3 Cl2 +2Na2NaCl Cl2+CuCuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaCl Cl2 ＋ 2Br－ ＝ Br2 ＋ 2Cl－ Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl－ + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO 2HClO 2HCl ＋ O2↑ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca2＋＋2ClO－ ＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO 10、铁及其化合物的主要化学性质： 2Fe + 3Cl22FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + SFeS 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ---------- Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN－ == Fe(SCN)3(红色溶液) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+ + 3OH－ == Fe(OH)3↓ 11、碳及其化合物的主要化学性质： 2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O C +4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2CO+O22CO2 CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O ---------- Ca2+ + 2OH－ + CO2 == CaCO3↓ + H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2 + OH－ == HCO3－ CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法) 12