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《无机化学》辅导资料一、单项选择题哪种状态的气体最接近理想气体高压高温低压低温低压高温高压低温单质S的标准摩尔燃烧热与下列哪一种物质的标准摩尔生成热相等SO2(g)SO2(l )SO3(g) SO3(l ) SO2(g)的下列各热力学函数中，被规定为零的是cHm?fHm?fGm?Sm?已知某反应的速率常数k的量纲是s-1，则该反应的反应级数零级一级二级三级下述化学平衡 A(g)+B(g) = C(g)，在相同的温度下，若体积增加至3/2，则压力商Qp和平衡常数Kp?的关系为Qp=2Kp?Qp=2/3Kp?Qp= 3/2Kp?Qp=Kp?n=4的电子层中，亚层数、原子轨道数、可容纳的电子总数、l = 2亚层的简并轨道数分别是3,8,18,74,7,16,34,16,32,54,16,32,7缓冲溶液的pH最主要是由下列哪一种因素决定的缓冲对的解离平衡常数缓冲对的浓度比溶液的总浓度溶液的温度0.1mol·L-1H2S水溶液的S2_浓度是多少mol·L-1 (已知H2S的Ka1?=1.1×10-7, Ka2?=1.3×10-13)1.05×10-41.1×10-71.3×10-131.43×10-20要配制pH值4.5 ~ 5.0范围的缓冲溶液，应选择哪组缓冲对HAc-NaAc pKa?= 4.74NH3?H2O-NH4Cl pKb?= 4.74NaH2PO4-Na2HPO4 pKa?= 7.21NaHCO3-Na2CO3 pKa?= 10.33298K时, AgCl在0.01mol·L-1 NaCl 溶液中的溶解度是1.8×10-10 mol·L-1 1.8×10-8 mol·L-11.34×10-5 mol·L-1无法计算已知Pt(CN)42-的磁矩μ = 0 BM, 根据配合物价键理论, 中心离子Pt的杂化轨道类型、配合单元的几何构型分别是sp3, 四面体sp3, 平面正方形dsp2, 四面体dsp2, 平面正方形升高温度能加快反应速度的主要原因是能加快分子运动的速度，增加碰撞机会能提高反应的活化能能加快反应物的消耗能增大活化分子百分数离子Pb2+, Ag+, Be2+的电子构型依次是18+2, 18, 818+2, 18, 218, 18, 29-17, 8, 8已知CuCl属ZnS型晶体构型, 请问其晶格类型、配位数分别是面心立方、6面心立方、4简单立方、8简单立方、6配制pOH=4.0的缓冲溶液，应选择的缓冲系是H3PO4-NaH2PO4(pKa?=2.12) NH3?H2O-NH4Cl(pKb?=4.75)HCOOH-HCOONa(pKa?=3.77) HAc-NaAc(pKa?=4.75)下列配合物稳定性比较正确的是[Cu(EDTA)]2- [Cu(en)2]2+Fe(SCN)4- Co(SCN)42-Hg(NH3)42- Zn(NH3)42- Cu(CN)43- [Cu(NH3)4]+下列配合物具有正方形或八面体的几何构型, 其中哪个CO32-离子作为螯合剂[Co(NH3)5CO3]+[Co(NH3)4CO3Cl]+[Pt(en)CO3] [Pt(en)(NH3) CO3]温度相同时，下列水溶液凝固点最低的是0.01mol/L的蔗糖0.01mol/L的醋酸0.01mol/L的NaCl0.01mol/L的BaCl2封闭体系、恒温恒压、不做非体积功的化学反应，在下列哪组条件下可自发进行H0，△S0，高温H0，△S0，低温H0，△S0，高温H0，△S0，低温基元反应A(s) + 2B(g) → 产物，当体系体积缩小一倍，其反应速度变为原来的多少倍246825℃时, 反应 Fe2+(aq)+Ag+(aq)=Fe3+(aq)+Ag(s)的K?=3.2. 当[Ag+]=0.01 mol·L-1, [Fe2+]=0.1 mol·L-1, [Fe3+]=0.01 mol·L-1时反应向哪个方向进行正反应逆反应保持平衡无法判断两个化学反应I和II，其反应的活化能分别为EI和EII，EI EII，若反应温度变化情况相同（由T1→T2），则反应的速率常数k1和k2的变化情况为k1改变的倍数大k2改变的倍数大k1和k2改变的倍数相同k1和k2均不改变用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态, 其中合理的是(3,0,-1,-1/2)(2,1,0,0)(3,-2,-1,1/2)(3,2,0,-1/2)4f轨道最多可容纳的电子个数是7101432PCl5的几何构型及P原子的杂化轨道类型为直线形, sp杂化三角双锥形, sp3d杂化V形, sp3杂化V形, sp2杂化用双水解公式判断NH4Ac水溶液的酸碱性(已知Ka?(HAc) = 1.8×10-5, Kb?(NH3?H2O) = 1.8×10-5)酸性碱性中性无法判断缓