8.2 金属的化学性质——人教版九年级下册（67张PPT）（含音频+视频）.pptx
金属的化学性质
教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。??初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。?能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
置换反应、金属活动性顺序。?教学难点反应方程式书写，判断金属活动性顺序的方法。教学重点
我们学过哪些金属的反应？相关的反应方程式和现象如何？铁丝在纯氧中燃烧剧烈燃烧、火星四射，放热，生成黑色固体。镁带燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。实验室制氢气锌粒逐渐溶解，放热，产生大量气泡。
是否所有金属都能与氧气发生反应？金属还能与什么物质发生反应？
镁、铝与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但是剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。
镁、铝与氧气的反应镁、铝在点燃条件下也可以与氧气发生剧烈的反应。方程式如下：镁带燃烧现象
铁、铜与氧气的反应铁、铜在常温下几乎不能与氧气反应，但在较高温度时能与氧气反应。反应方程式为：点燃时，铁和空气中的氧气不能反应，必须在纯氧中才能反应，生成物是四氧化三铁。
思考铜和氧气的反应现象是什么？固体颜色由紫红色变为黑色。镁、铝两种金属与铁、铜的活泼性哪两个更强？从上面的反应可以看出，镁、铝两种金属比铁、铜活泼。
铝比铁活泼，而且在常温下就可以与氧气反应，可是通常看见铁生锈而没有看到铝生锈，为什么？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
生活中，能不能用钢刷等来擦洗铝制品，使表面光亮如新？为什么？思考不能。用钢刷来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。
古代一个大户遭了火灾，家里的东西都没剩下，铜的铁的金的器皿首饰，一样不剩。
但是在灰烬中，找到不少金饼，后来称量金饼的重量，和以前的金器皿首饰重量一样。这就是“真金不怕火炼”的典故。体现出金子具有什么样的性质？
金、银与氧气的反应金即使在高温时也不能与氧气反应。银也不容易发生反应。因而金银器皿可以长期保存。金器文物金器文物苗族银饰与镁、铝、铁、铜相比，金、银的化学性质最不活泼。
金属与氧气的反应小结不加热即可反应不加热即可反应缓慢氧化很难氧化剧烈反应剧烈反应点燃后剧烈反应加热生成黑色固体高温也不反应无活动性：镁、铝铁、铜银、金
很多金属不仅能和氧气反应，而且还能和盐酸或者稀硫酸反应。不同金属反应的剧烈程度不同，体现的金属活动性也不同。
探究镁与盐酸的反应操作：在试管里放入少量镁，加入约5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。现象：剧烈反应，产生大量气泡，放热，镁条逐渐溶解，试管口处发出尖锐的爆鸣声。
结论：反应产生的气体是氢气。
你能根据质量守恒定律，写出反应的方程式吗？HH2
探究金属与盐酸的反应操作：参照上面的实验，用锌、铁和铜分别与稀盐酸反应，观察现象，并确定生成物。锌?????铁?????铜反应较快；产生大量气泡；有爆鸣声反应较慢，产生少量气泡；溶液由无色变为浅绿色；有爆鸣声无明显现象
探究金属与盐酸的反应反应较快；产生大量气泡；有爆鸣声反应较慢，产生少量气泡；溶液由无色变为浅绿色；有爆鸣声无明显现象不反应二价铁离子在溶液中显浅绿色，三价铁离子在溶液中显黄色
探究金属与稀硫酸的反应操作：用稀硫酸代替盐酸进行实验，并比较发生的现象。剧烈反应，产生大量气泡；有爆鸣声反应较快，产生大量气泡；有爆鸣声反应较慢，产生少量气泡；溶液由无色变为浅绿色；有爆鸣声无明显现象不反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应通过上面的实验，可以得出以下结论：1)镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气；
2)反应的快慢顺序为：镁最快、锌次之、铁最慢；
3)铜不能与盐酸或稀硫酸反应；它们的活动性顺序如何？MgZnFeCu注意：浓硫酸和硝酸不能与金属反应产生氢气。
金属与盐酸、稀硫酸的反应小结不反应
观察这几个反应的反应物和生成物的物质类别，有什么特点？单质化合物化合物单质
置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
特点：A+BC→AC+B
置换反应特点例：单质化合物化合物单质Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?
置换反应书写步骤例：铝和盐酸反应1、置换2、定化学式3、配平Al+HCl—AlCl+H?Al+HCl—AlCl3+H2?
思考金银能和盐酸、稀硫酸反应吗？为什么？不能，根据之前的活动性顺序，金银比铜的活动性比铜弱，所以不能反应。置换反应发生的条件，是活动性强的置换活动性弱的。HCuAg、Au
思考铝能和盐酸、稀硫酸反应吗？为什么？铝活动性比铁强，所以能反应，而且比铁反应速率快。
下面是反应