选修4上课《金属的电化学腐蚀与防护》课件方案.ppt

思考与交流 为什么铁在干燥的空气中不易生锈，在潮湿的空气中却易生锈？ 阅读课本P84---P85 1、什么是金属腐蚀？有哪些类别？ 2、化学腐蚀和哪些因素有关？ 3、什么是电化学腐蚀？有哪些类别？分别发生哪些电极反应？ 金属的电化学腐蚀 〖思考〗鉴于金属发生腐蚀的原因，我们可以从 哪些方面设想解决问题的思路 ？ 思路一：直接隔离 选用适当的材料使金属与空气或其他腐蚀性试剂隔离开，以阻止金属的腐蚀。 1、给金属穿上“保护膜” 例如：①喷涂漆；②涂油脂；③表面钝化； ④电镀(在钢铁表面形成铬等耐腐蚀性较强的金属镀层)等。 二、金属的防护 健身器材刷油漆以防锈 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈 思路二：改变本质 即改变金属的内部组织结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。 2、加入其他金属改变其组成(合金) 在钢铁中加入一定比例的铬和镍（如14%～8%Cr，7%～9%Ni），改变钢铁内部的组成和结构，可极大程度地提高钢铁抗腐蚀性能，这就是常见的“不锈钢”(合金)。 二、金属的防护 思路三：因势利导 电化学腐蚀还是用电化学方法来解决，不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其他替代方式来满足氧化剂对电子的需求，从而保护主体金属构件免受腐蚀。 3、电化学防护法——重点掌握 牺牲阳极的阴极保护法 外加直流电源的阴极保护法 二、金属的防护 ①牺牲阳极的阴极保护法： 形成原电池反应时，让被保护金属做正极（阴极）不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 ②外加电流的阴极保护法： 将被保护的钢铁设备（如钢闸门）做阴极，用惰性电极做辅助阳极，在外加直流电作用下，电子被迫流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面的腐蚀电流降至零或接近等于零。 方法 防腐效果 价格 镀塑 差 便宜 涂油漆 一般 便宜 镀锡 好 中等 镀铬 好 昂贵 镀锌 很好 中等 使用不锈钢 很好 昂贵 铁器烤蓝 好 中等 金属常用防腐蚀方法的比较 1.下列叙述正确的是 （ ） A.原电池中阳离子向负极移动 B.原电池的负极发生氧化反应 C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损， 铁腐蚀加快 D.白铁（镀锌）的表面一旦破损， 铁腐蚀加快 2.自来水管与下列材料做成的水龙头连接， 锈蚀最快的铁水管连接的是 （ ） A、铜水龙头 B、铁水龙头 C、塑料水龙头 D、陶瓷水龙头 B C A 巩固练习： 5.金属腐蚀快慢的判断： (1)与构成微电池两极的材料有关。两极材料的活动性差别越大，氧化还原反应的速率越 ，活泼金属被腐蚀的速度越 。 (2) 电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞原电池的正极＞电解池的阴极 快 快 [反馈练习] 1.下列情况下，海水中铁腐蚀最快的是( ) B 2.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序______________________ (5)(2)(1)(3)(4) 3．相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀 的是 (　　) 分析：A、D两项中易发生析氢腐蚀；B项中易发生吸氧腐蚀。 答案：C 1.下列叙述正确的是（ ） A、构成原电池正极和负极的材料必须 是两种金属 B、由Cu、Zn作电极与CuSO4溶液组成的 原电池中Cu是负极。 C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质 溶液接触，锡先被腐蚀。 D、铜锌原电池工作时，若有13g锌被 溶解，电路中就有0.4mol电子通过 D 拓展练习： 2.下列说法正确的是 ( ) A．钢铁因含杂质而容易发生电化腐蚀，所以 合金都不耐腐蚀 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因， 故不能用来减缓金属的腐蚀 C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于 水膜的pH不同，引起的正极反应不同 D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属 被氧化 C D 3. 铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易 腐蚀的原因可描述为 ( ) A. 形成原电池铝作负极 B. 形成原电池时铜作负极 C. 形成原电池时，电流由铝经导线流向铜 D. 铝质铆钉发生了化学腐蚀 4.为保护地下钢管不被腐蚀，可采用的方法是 A.与直流电源负极相连接 B.与直流电源的正极相连接 C.与铜板相连接 D.与锌板相连接 A A D 6.下列事实不能用电化学理论