化学物质结构.doc

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 1.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 Z ? ? ? ? ? ? M L Q R ? ? D A ? ? T X Y ? E ? ? ? ? ? ? ? ? J ? ? ? ? ? ? ? ? （1）Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是 （用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。 （2）LX2分子的电子式是 ，XY2分子是 （填“极性分子”或“非极性分子”）；QY3分子中Q采用 杂化。 （3）由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)4，其中J的化合价是0价。则J原子的核外电子排布式是 （基态）；与配体粒子互为等电子体的离子是 ；J(LR)4固态时属于 晶体（填晶体类型） （4）由Z、L、Q三种元素组成的化合物，分子式为Z9L3Q，它有多同分异构体（其中Q以三个单键与其它原子相连），写出其中沸点最低的物质结构简式 。 （5）A与M组成的一种化AM2，刷新了金属化合物超导 温度的最高记录。右图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“Δ”处的原子是 （填元素符号）。 2．二氧化碳硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是【】 A．S2Cl2的电子式为 B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 3．等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子)，它们的原子数相同，分子(或离子)中价电子数也相同，这些分子(或离子)常具有相似的电子结构，相似的几何构型，而且有时在性质上也有许多相似之处。 (1)SiO32－、SO32－、NO3－三种离子是等电子体，离子的几何构型为__________，其中Si、S、N三种基态原子的第一电离能大小关系为_____________________。 (2)C2O42－和 是等电子体，C2O42－离子具有较强的还原性，它能使酸性KMnO4溶液褪色，Mn原子在元素同期表中的位置是__________，外围电子构型为__________。 (3)二原子14电子的等电子体共同特点是物质中都具有共价叁键，请举出相应的3个例子____________________(可以是分子或离子)(4)过去生产上常以SiO2为催化剂的载体，它和近十几年来应用日广的AlPO4是等电子体，在AlPO4中 P为 配位氧。SiO2的晶可作如下推导：先将NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并将Na＋全部换成Si原子，再在每两个不共面的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞，则一个硅的晶胞中有________个Si原子。再在每两个相邻的Si原子距离最近的两个Si原子)中心联线的中点处增添一个O原子，构成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有_______个Si原子，______个O原子。冰晶石化学式为Na3AlF6的●位于大立方体顶点和面心○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ；大立方体的体心处所代表的是冰晶石向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。 写出铜原子价电子层的电子排布式 ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有 (填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F