化学物质结构之杂化轨道.ppt

杂化及典型分子的空间构型甲烷分子的空间构型是什么？甲烷分子中的C原子的电子排布式是1s22s22p2，只能形成两个共价键，且键角应该是大约900，而现在形成四个共价键，且键角是109028’，怎么解释？【思考】什么叫杂化？什么是杂化轨道？轨道杂化以后有何优点？01发生杂化的轨道需要符合什么条件？02阅读课本P40思考：一、杂化轨道：能量相近杂化轨道在外界条件影响下，原子内部原子轨道的过程叫做原子轨道的杂化，叫做杂化原子轨道，简称。组合后形成的一组新的原子轨道【小结】重新组合杂化的目的：原子在形成分子时，为了增强成键能力，使分子的稳定性增加；01原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；02能量相近的原子轨道才能发生杂化；03注意几点：什么叫sp3杂化？碳原子sp3杂化前后轨道形状和数目有无变化？有何变化？得到杂化轨道的形状和能量是否相同？sp3杂化轨道构成什么样的空间构型？轨道间夹角是多少？1【问题探究】21、sp3杂化：1、sp3杂化：碳原子的轨道杂化：杂化轨道表示式2S2Psp3SP3杂化轨道的空间构型：SP3杂化轨道正四面体SP3杂化杂化轨道还认为：在成键过程中，这4个不同的轨道重新组合成4个能量相等的新轨道，由于是由1个s与3个p轨道组合而成，因而新轨道称作sp3杂化轨道。每一个sp3杂化轨道含1/4s成分和3/4p成分.激发态杂化态杂化这4个sp3杂化轨道分别与4个氢1s轨道重叠成键，形成CH4分子。所以四个C-H键是等同的。杂化态sp3杂化的原理？如何用轨道表示式表示？含sp3杂化原子的物质：sp3杂化轨道的电子云形状及空间构型。sp3杂化轨道间的夹角。01020403小结：甲烷，金刚石，四氯化碳，NH4+，SiO2关于杂化轨道的注意点：形成的杂化轨道数目等于参加杂化的原子轨道数目。杂化轨道成键能力大于原来的原子轨道。因为杂化轨道的形状变成一头大一头小，用大的一头与其它原子的轨道重叠，重叠部分显然会增大。12碳原子除sp3杂化外还可以采取什么样的杂化方式？01两种杂化前后轨道形状和数目有无变化？有何变化？得到杂化轨道的形状和能量是否相同？03用轨道表示式表示sp、sp2杂化的过程？02两种杂化轨道分别构成什么样的空间构型？轨道间夹角分别是多少？04【问题探究】sp杂化sp2杂化2.sp2杂化一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道,sp2杂化轨道间夹角120o，呈平面三角形。激发Sp2杂化重叠形成3个(sp2-p)σ键BF3分子形成过程3.sp杂化进行sp杂化时，每个杂化轨道由?S轨道和?P轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。重叠激发sp杂化BeCl2分子形成过程形成2个(sp-s)σ键sp杂化：sp杂化轨道是由一个轨道和一个轨道组合而成的。sp杂化轨道间的夹角是，呈形。sp2杂化：sp2杂化是由一个轨道和个轨道组合而成的。sp2杂化轨道间的夹角是，呈形。小结：写出乙烯分子的结构式1乙烯分子的空间构型是怎样的?键角是多少?2根据乙烯的键角推测乙烯分子中的碳原子成键时采取了什么类型的杂化方式?3每个碳原子成几条键?分别是什么键型?4【问题与探究】乙烯分子中键的形成【问题与探究】写出乙炔分子的结构式乙炔分子的空间构型是怎样的?键角是多少?根据乙炔的键角推测乙炔分子中的碳原子成键时采取了什么类型的杂化方式?每个碳原子成几条键?分别是什么键型?乙炔的成键【小结】杂化类型参与杂化的原子轨道杂化轨道数杂化轨道夹角杂化轨道空间构型举例种类数目spnsnp11Sp2nsnpSp3nsnp12132180°直线型120o109.5o34平面三角形正四面体BeCl2的结构:*