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考点十三 化学方程式及反应类型.doc

发布:2016-03-31约8.43千字共7页下载文档
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考点十三 化学方程式及反应类型 知识导航 1.化学方程式:用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 意义:①表示反应物、生成物和反应条件;②表示反应物和生成物之间的质量关系,即质量比;③表示反应物与生成物的微粒个数比。 书写原则:a.以客观事实为原则;b.遵守质量守恒定律。 书写化学方程式的常见错误:①不顾客观事实,随意臆造不存在的物质和化学反应;②化学式书写错误;③没有配平;④写错或漏写反应条件;⑤错标或漏标“↑”“↓”。 2.四种基本反应类型: ①分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应(AB=A+B) ②化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应(A+B=AB) ③置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 (A+BC=AC+B) ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 (AB+CD=AD+CB) 复分解反应中反应物、生成物都是化合物,一定无单质出现,一定无化合价的改变。 发生的条件:两种物质在溶液中相互交换成分,生成物中如果有沉淀析出,或有气体放出,或有水生成,则该反应就能发生,否则不能。 注意:①KNO3、NaNO3一般不参加复分解反应 ②碱与盐、盐与盐反应的前提条件是都要可溶,再观察是否符合复分解条件。 初中常见的沉淀有: (i)不溶于酸的白色沉淀:BaSO4、AgCl; (ii)溶于酸且有气体生成的白色沉淀为BaCO3、CaCO3; (iii)溶于酸且生成水的沉淀为Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)。 3.氧化、还原反应: ①氧化反应:物质与氧的反应;②还原反应:物质失去氧的反应。 实战练兵 1.(山东青岛)芯片是电脑的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2+2C=Si +2CO↑,该反应的基本类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(黑龙江哈尔滨)下列应用的原理用化学方程式表示正确的是( ) A.用电解水的方法测定水的组成:2H2O==H2↑+O2↑ B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳:CO2 +2NaOH==Na2CO3+H2O C.用小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ D.用石灰石制生石灰;CaCO3===CaO+CO2↑ 3.(江苏苏州)蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质,它既能中和发酵过程中产生的酸,又能引起发泡作用,这种白色物质是( ) A.NaOH B.NaHCO3 C.Ca(OH)2 D.Na Cl 4.(湖南长沙)奥运会火炬采用丙烷(用R表示)作燃料,其燃烧的化学方程式为:R+5O2点燃3CO2+4H2O。则丙烷(R)的化学式为( ) A.CH4 B.C2H6 C.C3H8 D.C4H10 5.(山东济宁)小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现,选用适当物质即可实现下图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡,那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中,合理的是( ) A.HCl、NaOH、BaCl2、Na2SO4 B.HCl、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2 C.H2SO4、Ba(OH)2、Na2SO4、BaCl2 D. H2SO4、NaOH、BaCl2、Na2SO4 、 6.(湖北黄石)在反应2A+5B=2C+4D中,C、D的相对分子质量之比为9∶22,若2.6gA与B完全反应,生成8.8gD,则在此反应中B与D的质量比为( ) A.4∶9 B.8∶1 C.10∶11 D.31∶44 7.(山西临汾)将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中,下列表示反应过程中变化关系的曲线,正确的是( ) A 8.(安徽芜湖)有人将化学反应分为5种类型,除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外,第五种就是燃烧反应,燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。则下列说法正确的是( ) A.有些化合反应属于燃烧反应 B.有些分解反应属于燃烧反应 C.有些置换反应属于燃烧反应 D.有些复分解反应属于燃烧反应 9.(陕西)下图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( ) A.该反应涉及到四种原子 B.该反应属于置换反应 C.示意图中虚线框内的原子应该是 D.该反应前后所有元素的化合价
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