2015海南省高考化学试题及解析WORD可编辑.doc

2015年高考海南卷化试题1．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 【答案】D 2．下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 解析：这些离子核外电子排布都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是O2-，选项是C。 3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A． NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2 【答案】C 解析：A.NO2和NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，二者恰好反应得到是NaNO3和NaNO2的混合溶液，该溶液中含有强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应SO2+NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HSO3-电离大于水解作用，所以溶液显酸性。C.发生反应：SO3+NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，电离是溶液显酸性，相当于一元强酸。所以酸性比NaHSO3强；D.会发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于HCO3-电离小于水解作用，所以溶液显减性。因此溶液的酸性最强的是NaHSO4，溶液的酸性越强，pH越小。所以选项是C。 4．己知丙烷的燃烧热H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为 A． 55 kJ B．220 kJ C． 550 kJ D．1108 kJ 【答案】A 解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，消耗丙烷的物质的量是n(C3H8)=m÷M=1.8g÷18g/mol=0.1mol，所以反应放出的热量是Q=(2215kJ/mol÷4mol)×0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项A接近。故答案的A. 5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A．3种 B． 4种 C． 5种 D．6种 【答案】B 解析：分子式是C4H10O是醇或醚。若物质可以与金属Na发生反应放出氢气，则该物质是醇，C4H10O可以看作是C4H10的分子中的一个H原子被羟基-OH产生的，C4H10有CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3两种不同的结构，前者有2种不同的H原子，后者也有2种不同的H原子，它们分别被羟基取代，就得到一种醇，因此符合该性质的醇的种类是4种，选项是B。 6．己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O则RO4n-中 r 的化合价是 A． +3 B． +4 C． +5 D．+6 【答案】D 解析：根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正负化合价的代数和为0，所以R的化合价为+（2×4-2）=+6，选项是D。 7．下列叙述正确的是 A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2 【答案】C、D 8．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是 A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 【答案】A、B 9．下列反应不属于取代反应的是 A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯 C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 【答案】B 10．下列制定微粒的数目相等的是 A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 【答案】B 解析：A.这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH CH2ClCOOH，排除A、C；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D选项，正确选项是B。 12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原