2.2.2+氯气的实验室制法++课件++【知识精讲精研】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物课时2氯气的实验室制法课堂导入氯气是如何被发现的？课堂学习氯气的实验室制取软锰矿与浓盐酸混合加热软锰矿：MnO2浓盐酸：HCl离子方程式：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O实验原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，HCl部分变价，浓盐酸既表现还原性又表现酸性。你能根据Cl2的制取原理选择相关实验仪器搭建实验装置吗？课堂学习氯气的实验室制取常见的发生装置：固固加热型、固液不加热型控制反应的发生与停止。变型处理多孔隔板的作用是什么？左图装置是否能用来制取氯气，不能的话需要怎么改进？不能，缺乏加热装置，所以需要使用酒精灯进行加热。课堂学习氯气的实验室制取常见的收集装置：排水法、排空气法选择原理：根据气体的密度和溶解度选择；优缺点：排水法较纯净但不干燥，排空气法较干燥但不纯净。根据氯气的性质，应该选择哪种收集装置？氯气可以溶于水并与水反应，密度大于空气，因此选用向上排空气法。课堂学习氯气的实验室制取根据思考，发生装置可以选用右图装置，其中包含实验仪器有哪些？从下至上：带铁圈的铁架台，酒精灯、陶土网、圆底烧瓶、双孔橡胶塞、分液漏斗。根据思考，收集装置选择向上排空气法，那装置这样搭建是否合理？不合理，氯气是有毒气体，不可以直接排放在空气中，所以应在最后加上一个能与氯气反应从而消耗氯气的装置，即尾气处理装置。课堂学习氯气的实验室制取为了防止污染空气，尾气处理装置应该如何选择？应该根据气体的性质，能够与气体反应即可，例如氯气的尾气处理，因为氯气可以与碱液反应，所以可以选用氢氧化钠溶液进行尾气处理。澄清石灰水也可以与氯气反应，是否可以使用澄清石灰水进行尾气处理？不可以，因为氢氧化钙溶解度很小，无法完全处理。如右图所示，针对某些气体极易溶于水的情况，有时还会加入防倒吸装置。课堂学习氯气的实验室制取选用该实验装置收集到的氯气是否纯净？不纯净，浓盐酸具有比较强的挥发性，所以会含有HCl气体杂质，还会含有水蒸气(气体不可以直接写H2O)杂质，所以应该添加气体的除杂装置。HCl气体杂质的去除HCl气体以1:500的体积比溶于水，但Cl2也会溶于水并与水反应，所以并不能选用水作为除杂试剂，一般选用饱和NaCl溶液作为HCl的除杂装置。该如何除去水蒸气杂质呢？课堂学习氯气的实验室制取除去水蒸气的装置一般称作干燥装置，常见的干燥药品可选用浓硫酸、碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，那干燥装置的选用有何原则呢？酸性干燥剂(例如浓硫酸)：不能用来干燥碱性气体，例如NH3；碱性干燥剂(例如碱石灰)：不能用来干燥酸性气体，例如CO2；中性干燥剂(例如无水氯化钙)：一般可以用来干燥各种气体。无水硫酸铜一般只用来检验水蒸气，不用作干燥剂。Cl2的干燥装置一般选用浓硫酸洗气瓶。课堂学习氯气的实验室制取通过上述讨论，Cl2的制取装置如下图所示，思考饱和食盐水和浓硫酸的位置可以调换吗？不可以，因为先干燥再除HCl气体的话又会含有水蒸气杂质。如果要检验氯气是否集满应该如何操作？取一片湿润的淀粉碘化钾试纸放于集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已集满。课堂学习气体制取的一般思路通过对氯气制取的分析，我们可以从中总结气体制取的思路和方法。课堂学习氯气的其它制取方法高锰酸钾制氯气：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O重铬酸钾制氯气：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氯酸钾制氯气：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O次氯酸钠制氯气：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O你能写出上述几个反应的离子方程式，并标注出来电子转移情况吗？你能根据上述几个反应的反应原理，选择适宜的气体发生装置吗？课堂学习氯气的工业制取:氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑课堂巩固某同学在实验室利用MnO2氧化法制取Cl2，他使用含有146gHCl的浓盐酸与足量MnO2的反应，最终会生成71gCl2吗？不会，随着反应的进行，浓盐酸逐渐被消耗，会变成稀盐酸，无法再发生反应。实验室一般用向上排空气法收集Cl2，但这种方法往往混有空气杂质，如何能收集到不含空气杂质的Cl2？利用排水法收集气体一般不含有空气杂质，Cl2能溶于水，排水法收集会有较大损耗，所以还可以选用排饱和食盐水的方法收集Cl2。饱和食盐水课堂学习氯离子的检验实验药品稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液实验操作滴入几滴AgNO3溶液实验现象生成白色沉淀生成白色沉