实验一电子分析天平称量练习酸碱溶液的配制.ppt

基础分析化学实验 华中师范大学化学学院 化学实验教学示范中心 电子分析天平称量练习酸碱溶液的配制 实验目的与要求 1、了解电子分析天平的构造 2、掌握正确的称量方法、严格 遵守分析天平的使用规则 3、掌握酸、碱溶液的配制方法 4、准备滴定分析仪器 实验原理与方法 1、减量法： 这种方法称出的试样质量不要求固定的数值，只需在要求的范围内即可。常用于称取易吸湿、易氧化或易与CO2反应的物质。 实验内容 1、电子分析天平称量练习（递减法）： 称取试样时，将适量的试样装入干燥洁净的称量瓶中，用洁净的小纸条套住称量瓶，轻轻放在电子天平上显示稳定后，按一下“ZERO”键使显示为零，然后取出称量瓶向容器中敲出一定量试样，再将称量瓶放在称盘上称量，结果所显示质量（不管负号） 达到所需范围，即可记录称量结果。按此法连续称量0.4~0.5, 0.20~0.25,0.13~0.15g范围内的试样各3 份。 2、滴定分析仪器的准备 ： 领取实验柜钥匙，清点仪器，检查酸、碱式滴定管是否完好无损，是否有漏水现象，碱式滴定管橡皮管是否老化，玻璃珠转动是否灵活。 2、酸碱溶液配制： 浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物标定。 3、配制0.10mol.L-1NaOH和HCl溶液各500mL NaOH溶液的配制 用洁净的小烧杯于台秤上称取2.0gNaOH(s),加纯水50mL,使全部溶解后，转入500mL试剂瓶中，用少量纯水涮洗小烧杯数次，将涮洗液一并转入试剂瓶 加水至总体积约500mL左右，盖上塑料塞或橡皮塞，摇匀。 酸碱溶液配制： 浓HCl浓度不确定，NaOH溶液不易制纯，在空气中易吸收CO2和水分。因此酸碱标准溶液要采用间接配制法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用基准物标定。 思考题 1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？ 2.配制酸、碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl,用台秤称取NaOH(s),而不用吸量管和分析天平？ * *