电化学原理综合应用（讲义）原卷版-2025年高考化学一轮复习.pdf
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第04讲电化学原理综合应用
01考情透视•目标导航
02知识导图思维引航
03考点突破•考法探究
考点一电解原理创新应用
知识点1电解原理
知识点2电解原理创新应用
考点二串联类电化学装置
知识点1常见串联装置图
知识点2多池串联装置中电池类型判断
考点
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第04讲电化学原理综合应用
自泉
01模拟基础练
【题型一】电解原理创新应用
【题型二】串联类连接装置
【题型三】离子交换膜装置
【题型四】电化学综合算
02重难创新练
03真题实战练
题型一电解原理创新应用
1.2（024.江苏省南通市如皋市高三下第二次适应性考试）以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲
醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示.
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电化学原理的综合应用（核心考点）-2025年高考化学一轮复习（原卷版）.pdf
考点24电化学原理的综合应用
目录
考情探究1
1.高考真题考点分布1
2.命题规律及备考策略1
_2
考法01多池串联的两大模型及原理分析2
考法02电化学置中的膜技术应用5
考法03电化学有关计算8
考情探究
1.高考真题考点分布
考点内容考点分布
多池串联2022•山东卷，3分；2021•广东卷，3分；
膜技术应用2024•河北卷，3分；2024.湖北卷，3分；2024•辽宁卷，3分；2024•广东卷，3分；
2023•广东卷，3分；2023•全国甲卷，6分；2023•辽宁卷，3分；2023•湖北卷，3分；
2023•山东卷，3分；2023•浙江卷，3分；2023•重庆卷，3分；2022
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2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）第04讲 电化学原理综合应用(练习)(原卷版).docx
第04讲电化学原理综合应用
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01模拟基础练
【题型一】电解原理创新应用
【题型二】串联类连接装置
【题型三】离子交换膜装置
【题型四】电化学综合计算
02重难创新练
03真题实战练
题型一电解原理创新应用
1．(2024·江苏省南通市如皋市高三下第二次适应性考试)以甲苯为原料通过间接氧化法可以制取苯甲醛、苯甲酸等物质，反应原理如下图所示．下列说法正确的是()
A．电解时的阳极反应为：2Cr3++7H2O＋6e-=Cr2O72-+14H+
B．电解结束后，阴极区溶液pH升高
C．1mol甲苯氧化为0.5mol苯甲醛和0.5mol苯甲酸时，共消耗
D．甲苯、苯甲醛、苯甲酸的混合物可以通过分液
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好题冲关
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16
考情探究
1.高考真题考点分布
考点内容考点分布
多池串联2022•山东卷，3分；2021•广东卷，3分；
膜技术应用2024•河北卷，3分；2024.湖北卷，3分；2024•辽宁卷，3分；2024•广东卷，3分；
2023•广东卷，3分；2023•全国甲卷，6分；2023•辽宁卷，3分；2023•湖北卷，3分；
2023•山东卷，3分；2023•浙江卷，3分；2023•重庆卷，3
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第04讲 电化学原理综合应用（课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）.pdf
第04讲
电化学原理综合应用
目录
CONTENTS
01020304
考情透视知识导图考点突破真题练习
考情透视·目标导航
考点要求考题统计
2024⋅甘肃卷，7，3分；2024⋅辽吉黑卷，12，3分；
电
2024⋅山东卷，13，4分；2023•浙江省1月选考，11，3分；
解
2023•湖北省选择性考试，10，3分；
创
2023•山东卷，11，3分；2022•重庆卷，12，4分；
新
2022•湖北卷，14，3分；2021•辽宁选择性考试，13，3分；
应
2021•海南选择性考试，9，4分；2021⋅江苏卷，12，3分；
用
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考点要求考题统计考点要求考题统计
串联
-
高考化学电化学基础一轮复习(原卷版).pdf
电化学基础
一、单选题
1．下列指定反应的离子方程式不正确的是
．．．
2+-
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu+2e=Cu
通电
--
B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2HOH↑+Cl↑+2OH
222
2-2-
C．饱和NaCO溶液与CaSO固体反应：CO(aq)+CaSO(s)CaCO(s)+SO(aq)
2343434
2+-+2-
D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba+OH+H+SO=BaSO↓+HO
442
2．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
-2+
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e→Z
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高考化学一轮复习基础知识讲义专题一 电化学02 考点一 电解原理（学生版）.docx
【基础知识】电解池及金属的电化学腐蚀与防护
考点一电解原理
【必备知识】
电解池工作原理
能量转化：电能转化为化学能
注意电子走线，离子走水。
如何区分阴阳极
阳极
阴极
电源
离子移向
反应类型
得失电子
化合价变化
电解规律
(1)阳极产物的判断
①活性电极(除Au、Pt以外的金属材料作电极)，电极材料失电子，生成金属阳离子。
注意：Fe失电子变成
②惰性电极(Pt、Au、石墨)，要依据阴离子的放电顺序加以判断。
阴离子的放电顺序：＞＞＞＞＞含氧酸根离子。
S2－、I－、Br－、Cl－放电，产物分别是、、、；若OH－放电，则得到和。
(2)阴极产物的判断
直接根据阳离子放电顺序进行判断。
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2014届高三新人教版化学一轮复习大题冲关滚动练6 第六章 电化学原理综合应用题 Word版含答案（ 2013高考）.doc
大题冲关滚动练之六——电化学原理综合应用题
1．铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。请回答下列问题：
(1)钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍。写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：________________________________。
铁锈的主要成分是____________(填写化学式)，将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：_____________________。
(2)爱迪生蓄电池的反应式为Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2；高铁酸钠(Na2FeO
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高考第一轮复习资料-电化学综合复习.ppt
电化学专题;Fe;（A）;1、池型的判断;4、判断溶液的pH变化：;
3.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的;①电极：阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品;⒉氯碱工业原理;;4、以下图一、图二是铁钉在水中被腐蚀的实验;小结：三、电解池及原电池的应用----金属的防护;5.以下装置暴露空气中一段时间,铁的腐蚀由快到慢
顺序.;6、汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状灰铅的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。总
反响式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
〔1〕试写出放电时的正、负
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专题七电化学-2024高考化学一轮复习.pdf
专题七电化学
考情分析
（1）本专题为常考内容，其中微专题I3年I考，微专题23年1考，微专题33年1
考，微专题4属于冷考点，微专题53年1考。
考（2）以原电池（或电解池）作原理及其应用等为素材（背景）。
情（3）主要考查了原电池（或电解池）两极判断、离子（或电子）移动方向、电极反应
分式书写、物质制备等知识，主要体现了宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识、证
析据推理与模型认知的化学学科核心素养。
（4）预测2023年该专题的考查不会削弱，在新型电池、面池串联、膜电池等角度会进
一步加强命题。
微专题1原电池原理及其应用
突破核心整合
1.原电池的作原理
外电路电子
沿着导线传递
氧|
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2026届新高考化学精准复习
电化学原理及其应用
主讲老师：
考情解码
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考情解码——考题题型题量及分值(部分)
化学电源电解应用
试卷（部分）总分
题型（题量）
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2025年高考化学热点题型之电化学及其应用（原卷版）.pdf
热点06电化学及其应用
【注意】
①活泼性强的金属不一定作负极，对于某些电池，如镁、铝和NaOH溶液组成的电池，A1作负极，
Mg作正极。电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成思维定式一活
泼金属一定是负极，但负极一定发生氧化反应。
②电子不能通过电解质溶液，溶液中的离子不能通过盐桥和导线(即电子不下水，离子不上岸)。
③负极失去电子总数一定等于正极得到电子总数。
2.电池理的应用
(1)设
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电化学原理的应用.ppt
质子交换膜燃料电池的研究与现状 目录 一、前言 二、质子交换膜燃料电池的原理及特点 2.1质子交换膜燃料电池的原理图 2.2质子交换膜燃料电池的原理 2.3质子交换膜燃料电池的特点 三、质子交换膜 四、质子交换膜电极催化剂 1、正极电极催化剂 2、负极电极催化剂 五、参考文献 一、前言 燃料电池是一种等温、直接将储存在燃料和氧化剂中的化学能高效 ( 50 %～ 70 % )、环境友好地转化为电能的发电装置。质子交换膜燃料电池 (ＰＥＭＦＣ) ,是继碱性燃料电池 (ＡＦＣ)、磷酸燃料电池 (ＰＡＦＣ)、熔融碳酸盐燃料电池 (ＭＣＦＣ)和固体氧化物燃料电池 (ＳＯＦＣ)之后正在发展的第 5代燃料
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电化学原理及应用.ppt
第1页，共36页，星期日，2025年，2月5日*本章内容提要本章从氧化还原反应出发，简单介绍原电池的组成、半反应式以及电极电势的概念，着重讨论浓度对电极电势的影响以及电极电势的应用：比较氧化剂还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应进行的方向和程度，计算原电池的电动势等。介绍电解池中电极产物及电解的应用，电化学腐蚀及其防护的原理。第2页，共36页，星期日，2025年，2月5日*本章学习要求本章教学时数:5学时。本章学习的主要要求可分为以下几点：(1)了解电极电势的概念；摩尔吉布斯能变△rGm与原电池电动势、△rG与氧化还原反应平衡常数的关系；电解的基本原理及在工程实际中的某些应用；金属腐蚀及防护原理