氢气碳一氧化碳还原氧化实验比较.ppt

氢气、木发:一氧化碳还原氧化铜 的比较  H C 埋 无色无味 无色无味, 性质 密度最小, 密度比空气 大多是黑色 难溶与水 略小,难溶 固体 C+O==CO 化 2H2+O HO 2C0+0==2C0 点燃 性 2C+O2==2CO 质还 加热 高温 原 Cuo+H==Cu+H,O CuO+CO==Cu+CO, 2CuO+C==2Cu+CO2t 性 无 有剧毒 无 性  H 加热 CuO+H2==Cu+H,O CuO CO 若腺 CO+CuO=如垫 Cu+co C+CuO 高温 C+2CuO===2Cu+CO2↑ 石灰水  碳跟氧化铜的反应 让我们来思考这个 C+Cuo 反应的现象 1、试管内有红色物质生成 2、澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 C+2 Cuo  、氢气跟氧化铜的反应 1:装置 Cuo 2  实验操作: 1装入药品 先检验 2安装装置 H2的纯 3通氢气排出空气 度! 4加热 5反应完全后停止加热 6试管冷却后停止通氢气 親宗考 本实验要注意那些问题?  实验注意事项: 1通氢气前要先检验纯度 2安装时,试管口要略向下倾斜 防止生成的水倒流回试管底部使其炸裂) 3通氢气的导管要插到试管底部且靠上层 (一方面将试管里的空气尽,一方面保证氢气与 氧化铜充分接触 4实验时,要先通氢气排空气,后加热 5结束时,要先熄灯,待试管冷却后在停止通 防止生成的铜又被导管中的空气氧化成氧化铜)  3现象: 氧化铜由黑色转变为红色光亮物质,同时管 口有水滴生成。 4化学方程式 失去氧,发生还原反应,有氧化性 Cuo+ H2=eCu +h2o 得到氧,发生氧化反应,有还原性  氢气在加热的条件下能还原金属氧 化物生成相应的金属单质和水! 高温 练习 3H+ Wo W+3H20 3H2+Fe2O2高温 2Fe+3H20  出干列装置中的错误,并思考这样做可能产 生的后果。 试管口没有 略向下倾斜 通氢导管没有 插到试管底部 试管 加了 橡皮 塞