化学反应速率.doc
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化学反应速率
【教学目的】 1、掌握化学反应速率的概念、数学表达式和影响因素。
2、掌握化学反应速率的有关计算
【重点、难点】1、化学反应速率的概念以及有关计算
2、外界条件对化学反应速率的影响
【教学过程】
一、化学反应速率的基本概念及有关计算
1.化学反应速率的基本概念:
⑴定义:______________________________________________________________
⑵单位:
⑶数学表达式: v=
[说明]:①`处的浓度是指物质的量浓度(mol/L
②反应速率无负值;
③用上述方法表示的速率为平均速率,而不是瞬时速率;
④上述化学反应速率的表示方法一般不适用于 固 体或 纯液 体。因为固体或纯液体的浓度视为常数。但是,固体反应物的表面积大小是影响反应条件的因素之一。
⑤在同一条件下,同一反应中各物质反应速率数值可能不同,故表示反应速率时一定要指明 反应物和生成物中哪种物质做标准 ,同时要注意这些数值虽然不同,但它们所表示的意义相同;
2、化学反应速率的有关计算
①定义式法:
②比例关系式法;同一条件下,反应中各物质的反应速率之比= 该化学方程式中对应各物质化学式前的化学计量数 之比;
二、影响化学反应速率的因素
(1) 内因:
(2) 外因:
⑴浓度:在 时,增大 ,化学反应速率 ;
减小 ,化学反应速率 。
[说明]: 改变 或 的用量, 化学反应速率基本不变。
⑵压强: 对有 而言,在 时,通过 体积的方法以增大压强, 由于 ,故反应速率 。
[说明]: ①不论反应前后气体的总分子数是否相等,其它条件不变时,改变反应体系的容积(压强),化学反应速率 (选填:可能、一定)发生变化;
②改变压强,不仅影响v正,而且影响v逆;
③当改变容器内气体压强而有关反应的气体浓度无变化时,化学反应速率 ;
④对于 或 反应,在其它条件不变时,改变压强,化学反应速率基本不变。
⑶温度:在 时,升高温度,化学反应速率 。
[说明]: ①实验测得,温度每升高___℃,化学反应速率一般增加到原来的_____倍;
②在其它条件不变时,改变温度,化学反应速率 (选填:可能、一定)改变;
③温度对任何反应的速率均有影响,不仅影响v正,而且影响v逆。
⑷催化剂能___ _其它物质的化学反应速率,而本身的____ 和___ ___在反应前后都不变的物质叫该反应的催化剂。
[说明] ①催化剂能 同 等 程度的加快(或减小)正、逆反应速率。
②使用催化剂时,必须防止 催化剂中毒 。
(5)此外,反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也是影响反应速率的重要因素。
三、运用活化分子的理论解释浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响
改变外界条件 理 论 解 释 c(反应物)↑ 单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快 P↑ 单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快 T↑ 单位体积内活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快 使用催化剂 单位体积内活化分子百分数增加,有效碰撞次数增加,反应速率加快 四、考点例析:
例题1.反应4NH3(气)+5O2 (气)==4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是 ( )
A. NO:0.001mol/L B. H2O:0.002mol/L C. NH3:0.002mol/L D. O2:0.00125mol/L
[归纳总结]:
①反应速率概念中单位时间内的变化值只能是浓度变化值,不是物质的量的变化值,因此在有关计算时,要同时注意反应物的体积、反应的时间和反应物物质的量的变化。
②把化学反应速率的概念和化学方程式的意义联系起来,明确以下相等的比例关系:用各物质表示的该化学反应在一定时间内的平均反应速率之比=化学
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