重难点08 原子、分子、晶体结构与性质-2025年高考化学 热点 重点 难点 专练（黑吉辽蒙专用）（原卷版）.docx
PAGE
重难点08原子、分子、晶体结构与性质
考点
三年考情分析
2025考向预测
原子结构与性质
2024·广西卷；2024·福建卷；2024·重庆卷；2024·广东卷；2024·甘肃卷；2024·湖南卷；2024·河北卷；2024·湖北卷；2023·重庆卷；2023·广东卷；2023·北京卷；2023·湖南卷；2022·河北卷；2022·海南卷；2022·全国卷；
预计2025年高考仍会借助新科技、新能源为背景，围绕某一主题考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的计算，特别是对空间想象能力和计算能力的考查。
分子结构与性质
2024·广西卷；2024·福建卷；2024·甘肃卷；2024·湖北卷；2023·天津卷；2023·海南卷；2023·辽宁卷；2022·福建卷；2022·河北卷；2022·北京卷；2022·海南卷；2022·全国卷；
晶体结构与性质
2024·浙江卷；2023·天津卷；2023·海南卷；2023·北京卷；2023·辽宁卷；2022·福建卷；2022·河北卷；2022·北京卷；2022·海南卷；2022·山东卷；2022·广东卷；2022·全国卷；
【思维导图】
【高分技巧】
一、原子结构与性质
1．原子结构
（1）原子结构——核素的表示方法
（2）微粒中“各数”间的定量关系
=1\*GB3①原子或离子：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)=2\*GB3②原子：核电荷数＝质子数＝原子序数＝核外电子数
=3\*GB3③阴离子：核外电子数＝质子数＋离子电荷数=4\*GB3④阳离子：核外电子数＝质子数－离子电荷数
2．核外电子排布
（1）牢记基态原子核外电子排布的三规律
能量最低原理
原子核外电子总是先占有能量最低的原子轨道，即1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s…
泡利原理
每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态相反的电子
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同
（2）明确表示基态原子核外电子排布的四方法
表示方法
举例
电子排布式
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1
简化表示式
Cu：[Ar]3d104s1
价电子排布式
Fe：3d64s2
电子排布图(或轨道表示式)
Na：
3．常见微粒的电子式
（1）离子
钠离子
镁离子
Cl－
O2－
S2－
N3－
Na＋
Mg2＋
NH4+
H3O+
OH－
O22－
S22－
C22－
（2）离子化合物的电子式
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaH
CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5
Mg3N2
Na3N
Al2S3
（3）共价化合物(共价分子)的电子式及结构式
分子
Cl2
O2
N2
H2O
电子式
结构式
分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
电子式
结构式
分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
电子式
结构式
二、分子结构与分子的性质
1．分子构型与价层电子对互斥理论
（1）中心原子价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数
（2）价层电子对互斥理论判断分子或离子的空间构型的具体思路
由电子的排列方式VSEPR模型分子或离子的空间结构
价层电子对数
电子对的
排列方式
VSEPR模型
及名称
孤电子对数
略去孤电子对的空间结构
分子(或离子)的空间结构名称
2
直线形
0
直线形
1
直线形
3
平面三角形
0
平面三角形
1
V形
2
直线形
4
四面体形
0
正四面体形
1
三角锥形
2
V形
3
直线形
2．判断中心原子杂化轨道类型的方法
（1）根据中心原子价层电子对数(杂化轨道数目)判断：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数
价层电子对数
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
空间结构
实例
4
sp3杂化
4
109°28′
正四面体形
CH4
3
sp2杂化
3
120°
平面三角形
BF3
2
sp杂化
2
180°
直线形
BeCl2
（2）有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”来判断
如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型
杂化
类型
价层电
子对数
σ键电
子对数
孤电
子对数
孤电子对数确定方法
=1\*GB3①号氮原子
sp3
4
3
1
氮原子最外层有5个电子，形成了3对共用电子对，则有一对孤对电子
=2\*GB3②号氮原子
sp2
3
2
1