四川省雅安市雨城区中里镇中学九年级化学《金属的化学性质》课件2（人教版）.ppt

金属的化学性质 课题 2 课前 小练： 1、描述下列反应的实验现象 （1）铁在氧气中燃烧： 剧烈反应,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。 以上三个反应的剧烈程度一样吗?有什么不同? 剧烈反应，放出大量的热，火星四射，有黑色的物质生成。 结论：活泼性：镁铝铁 （2）铝在氧气中燃烧： （3）镁在空气中燃烧： 剧烈反应,放出大量的热 ，发出耀眼的白光。 常温下：镁、铝能跟空气中的氧气反应，而铁在常温 下不与氧气发生反应,在高温下才与氧气发生反应 俗话说:真金不怕火炼,说明了金在高温下也不能与氧气发生反应。 根据以上根据上述事实，我们可判断出Fe Al Mg Au等金属的活泼程度，即金属活动性。镁、铝比较活泼，铁次之，金最不活泼。 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品可以稳定的存在，不容易被腐蚀？ 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。 写出铝在空气中的反应 4Al+3O2 ＝ 2Al2O3 明 确 1、金属的活泼性并不是完全相同，而是有强有弱 2、与氧气反应的难易可以判断 金属的活泼性 活动与探究P10 Zn Fe Cu Mg 向下列装有不同金属的四支试管中滴加稀盐酸 （1）观察反应现象，这几种金属哪些能与盐酸酸反应，哪些不能？反应的剧烈程度谁最强? （2）从这个探究中你能得到什么结论？ 活动与探究P10 金属 现 象 反应方程式 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量的气泡 表面产生大量气泡，反应较为剧烈 产生少量气泡，反应较缓慢 无明显现象 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 金属的分类 图8-13金属与盐酸的反应 P11 活 泼 金 属 不 活 泼 金属 结论：金属的活泼性顺序：Mg ZnFeCu Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ 单质 化合物 单质 化合物 以上几个反应有什么特点： 它们都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 这 种 置换反应： 三、置换反应： 判断下列哪些反应是置换反应： H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2 △ 高温 △ X 问题：较活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液发生置换反应 吗？ 铜的活动性是否最弱？ 你的假设: 。 探究实验二 实验方案： 取1支小试管，注入约2ml的硝酸银溶液，小心插入铜片，过一会观察现象 1、锌跟硫酸铜溶液 2、铁跟硫酸铜溶液 取1支小试管，注入2ml的硫酸铜溶液，然后小心插入锌片，过一会观察现象 取1支小试管，注入约2ml的硫酸锌溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 取1支小试管，注入约2ml的硫酸铜溶液，小心插入铁钉，过一会观察现象 3、铁跟硫酸锌溶液 4、铜跟硝酸银溶液 根据现象判断：是否反应？为什么？能反应的写出反应方程式 结论 1.较活泼金属可跟较不活泼金属化合物溶液发生反应将较 不活泼的金属置换 2. 锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱的顺序为： Zn ＞Fe＞ Cu ＞Ag 探究实验二 活泼金属能跟较不活泼金属化合物溶液反应吗？ 实验 现象 结论（用化学方程式表示） 说明 锌跟硫酸铜溶液 铁跟硫酸铜溶液 铁跟硫酸锌溶液 铜跟硝酸银溶液 锌表面有红色固体生成，溶液由蓝色变无色 不反应 无现象 Zn +CuSO4==ZnSO4 + C