金属和酸反应的一般规律.ppt

金属与酸反应的一般规律 等质量的金属（铝、镁、铁、锌）与足量的稀盐酸（稀硫酸）反应生成的氢气 。 * 由多到少的顺序是 铝、镁、铁、锌 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 24 2 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 18 2 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 65 2 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 56 2 等质量等质量分数的同种酸与足量的金属（铝、镁、铁、锌）反应生成的氢气 一样多 。 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 98 2 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 294 6 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 98 2 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 98 2 20克两种金属的混合物与足量的稀硫酸反应生成了1克氢气，则这两种金属可能是（ ） A、铁和镁 B、铝和镁 C、锌和铁 D、镁和铜 Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑ 12 1 2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑ 9 1 Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 32.5 Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 28 1 *