初升高暑假[必修一]第四章非金属元素精要.doc

第单元　金属及其化合物学案第1课时 一、硅元素的存在 硅在地壳中的含量仅次于____，硅的________和__________约占地壳质量的90%以上；硅原子最外层有____个电子，主要形成______价的化合物。 二、二氧化硅1．SiO2的存在形式 SiO2 2．SiO2的结构 每个Si原子与周围的____个O原子相结合，每个O原子与____个Si原子相结合。实际上，二氧化硅晶体是由Si原子和O原子按____的比例所组成的________结构的晶体，我们通常用“SiO2”表示二氧化硅的组成。 3．物理性质 二氧化硅是__________的固体，________于水。 4．化学性质 (1)与氢氟酸(HF)反应——HF是惟一可以与SiO2发生反应的酸：__________________________________________(可用来雕刻玻璃)。(2)SiO2作为酸性氧化物可以和______、____________反应，但与水________。 ①和碱反应：___________________________________________________________； ②和碱性氧化物反应：______________________________。 5．二氧化硅的用途 (1)以SiO2为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料； (2)电子工业的重要部件、光学仪器； (3)是信息高速公路的骨架——__________的主要成分； (4)用石英、玛瑙制作______。 三、硅单质 1．种类 单质硅有________和________两类。 2．结构 晶体硅的结构与________相似。 3．性质 (1)物理性质 色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性 灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体 (2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与______、________发生反应。 4．用途 (1)__________，如硅芯片等。 (2)________，如光电池等。 、硅酸盐 1．概念 硅酸盐是由______________组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质 硅酸盐是一大类结构复杂的固态物质，大多________于水，化学性质很________。 3．硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。 例如：Na2SiO3：__________________； 长石KAlSi3O8：______________________。 4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称________，能制备________和____________。 、三种常见的硅酸产品 硅酸盐产品 原料 主要设备主要成分 水泥 石灰石、黏土 水泥回转窑 硅酸二钙 2CaO·SiO2 硅酸三钙 3CaO·SiO2 铝酸三钙 3CaO·Al2O3 玻璃 纯碱、石灰石、石英 玻璃窑 Na2O·CaO·6SiO2 陶瓷 黏土 知识点1　硅元素在自然界中的存在 1．硅在自然界中储量丰富，含量仅次于氧元素，硅存在于地壳的各种矿物和岩石中的形式是(　　) A．单晶硅 B．二氧化硅 C．硅酸 D．无定形硅 知识点2　二氧化硅的结构与性质 2．关于二氧化硅，下列叙述不正确的是(　　) A．水晶的成分是二氧化硅 B．二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子 C．二氧化硅溶于水且显酸性 D．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别 3．在一定条件下，下列不能与二氧化硅反应的物质是(　　) ①焦炭　②纯碱　③碳酸钙　④氢氟酸　⑤硝酸 ⑥氢氧化钾　⑦氧化钙 A．只有③⑤⑦ B．只有⑤⑦ C．只有②⑤ D．只有⑤ 4．下列离子方程式书写不正确的是(　　) A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．二氧化碳与足量NaOH溶液反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO＋2H＋===H2SiO3↓ 5．下列关于硅酸的叙述，错误的是(　　) A．硅酸是一种很弱的酸 B．硅酸可由二氧化硅与水反应制得 C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D．硅酸可由可溶性硅酸盐和盐酸反应制得 知识点3　硅的性质及用途 6．硅和碳的比较，正确的是(　　) A．都是非金属，而硅的非金属性较强 B．硅和碳的最高正价都是＋4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．硅和碳在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态 7．下列关于硅的说法中，不正确的是(　　) A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任