2018届高考化学二轮复习：专题10盐类的水解和沉淀溶解平衡.ppt

* 考纲要求 考点 考题类型 高考 频度 命题规律 1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 盐类水解原理及应用 选择题 非选择题 ★★★ 1.本专题主要考查：(1)盐类水解原理及应用；(2)酸式盐的电离与水解；(3)溶液中粒子浓度大小比较；(4)沉淀溶解平衡的建立和相关计算。 考纲要求 考点 考题类型 高考频度 命题规律 2.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 粒子浓度大小比较 选择题 非选择题 ★★★★★ 2.由于盐类水解涉及面较广，除了粒子浓度大小比较外，将盐类水解与其他知识结合进行考查，将是今后命题的基本方向。 3.沉淀溶解平衡是新增的考点，除常规考查方式外，与图像结合考查也是今后命题的方向之一。 沉淀溶解平衡 选择题 非选择题 ★★★★ 盐类的水解 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟________________________结合生成_________的反应。 水电离产生的H＋或OH－ 弱电解质 H+ OH- 水的电离平衡 增大 3.特点 可逆 酸碱中和 4.规律 盐的 类型 实　例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 ___ _____ ______ 强酸 弱碱盐 NH4Cl、 Cu(NO3)2 ___ ___________ _____ ______ 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ___ __________ __________ _____ ______ 否 是 是 NH、Cu2＋ CH3COO－、 碱性 酸性 中性 pH＝7 pH7 pH7 5.表示方法——水解的离子方程式 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“__”号连接，产物不标“↑”或“↓”，不把产物(如NH3·H2O、H2CO3)写成其分解产物的形式。 如：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋ NH＋H2O NH3·H2O＋H＋ (2)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式。 例如Na2CO3水解____________________________。 (3)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如：FeCl3水解_____________________________。 (4)水解显酸性和碱性的离子存在于同一溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式： ________________________________。 越弱 (2)外因 ①温度、浓度 条件 移动方向 水解程度 水解产生的离子浓度 升高温度 ______ ______ ______ 反应物浓度 增大 ______ ______ ______ 减小 ______ ______ ______ 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 ②外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 a.外加酸碱 外加物质 水解程度的影响 弱酸阴离子 弱碱阳离子 酸 _____ _____ 碱 _____ _____ 增大 减小 减小 增大 b.加能水解的盐 抵制 促进 水解规律口诀 两强不水解，有弱才水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越弱越水解，越热越水解； 越稀越水解，越浓越难解； 加酸抑制阳，加碱抑制阴； 同性相抑制，异性相促进。 沉淀溶解平衡 1.含义 在一定温度下的水溶液中，当沉淀_____和______的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。 2.建立过程 溶解 生成 ＝ 3.特征 = ≠ 不变 4.沉淀溶解平衡常数——溶度积 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－) (2)影响因素：只受______影响。 温度 (3)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系： = 5.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 (2)外因 以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例 外界条件 移动方向 平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) Ksp 升高温度 正向 增大 增大 增大 加水稀释 正向 减小 减小 不变 加入少量 AgNO3 逆向 增大 减小 不变 通入HCl 逆向 减小 增大 不变 通入H2S 正向 减小 增大 不变 沉淀溶解平衡的四个注意要点 1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。 2.溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性