2014届高三化学一轮创新设计(梳理+通解+集训)第四章 非金属及其化合物 第四讲 氮及其化合物(123张PPT).ppt

1．了解氮气稳定的原因及用途。 2．了解NO、NO2的性质。 3．了解氮的氧化物及含磷洗涤剂对环境及人类健康的影 响。 4．了解氨气、铵盐的性质及用途；掌握氨气的实验室制法。 5．掌握铵根离子的检验。 6．掌握硝酸的性质和用途。 1．涉及氮及其化合物转化的综合推断。 2．HNO3、NH3的制法及其重要性质的综合实验探究。 3．NOx对大气的影响及治理措施，NO、NO2的性质及有关综合计算。 2．氮气 1 物理性质 纯净的N2是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的 。 2 化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，在高温、高压、放电、催 化剂等条件下也能发生一些化学反应。 3．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较表： 氮的氧化物对环境有什么影响？ 提示　 1 形成硝酸型酸雨。 2 形成光化学烟雾。 3 破坏 臭氧层。 ②与酸反应 a．蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为 ，将浓盐酸改为 ，也会出现相同的现象。化学方程式为： 。 b．与CO2等酸性氧化物反应：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3或2NH3＋CO2＋H2O NH4 2CO3 ③还原性 氨的催化氧化化学方程式为： 。 3 实验室制法 化学方程式为： 。 4 主要用途。 化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。 2．铵盐 1 物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 2 化学性质 ①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： b．NH4HCO3受热分解： 干燥NH3能用浓硫酸、P2O5、无水氯化钙吗？如果不能可选用什么干燥剂？ 提示　不能，因为浓H2SO4与NH3反应，P2O5吸水后生成磷酸也能与NH3反应，无水氯化钙也能与NH3反应，可以选用固体NaOH或碱石灰。 三、硝酸 1．物理性质 色味态： ；挥发性： ；水溶性： ；发烟硝酸： 。 2．化学性质 1 强酸性：稀硝酸能使紫色石蕊试液变 色，浓硝酸能使石蕊试液先变 色，微热后褪色。 2 不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为 ，说明浓硝酸具有 性，化学方程式为 。 3 强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au、Ti外，大部分金属均能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为 ， 。 c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 ，故可以用铁质、铝质容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 ②与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为 。 ③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水：由 与 按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。 3．主要用途 化工原料，用于制硝酸盐、染料、炸药等。 久置的硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存硝酸？ 提示　硝酸分解产生的NO2溶解于浓硝酸显黄色，除去的方法是通入足量的氧气。 硝酸通常用棕色细口瓶密封保存，置于冷暗处。 三种理解 1．对N2性质的理解 N2的稳定性是相对的，物质的性质不是一成不变的，当外界条件发生变化时物质的性质也可能改变。 2．有关氨水的理解 氨气或液氨溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水浓度越大密度越小。计算氨水浓度时，溶质是NH3而不是NH3·H2O。 一个循环 自然界中的氮循环 两个注意 1．制氨气时药品的选择 制氨气时，选用的铵盐及碱都有一定的要求。选铵盐时，不选 NH4 2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它们受热易分解，使产生的NH3中混有较多的杂质气体，另外NH4NO3易爆炸；选碱时，用消石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。 2．喷泉实验成败的关键 1 装置气密性良好； 2 烧瓶要干燥； 3 气体的纯度要大。 一种比较 NO2和溴蒸气的比较 1 相同点 ①均为红棕色气体；②均有氧化性；③溶于水后均有酸 生成；④能与碱反应。 2 鉴别溴蒸气和NO2不能用淀粉KI试纸、碱溶液等，但 可以利用它们性质上的差异性来鉴别。 我的感悟 “浓HNO3与Cu反应产生NO2，稀HNO3与Cu反应产生 NO，则稀HNO3氧化性强。”这种说法对吗？为什么？ 不对。在与金属反应时，浓硝酸一般被还原为NO2而稀硝 酸一般被还原NO的原因，可作如下简单解释：硝酸越浓， 氧化性越强，反应中即使生成了氮的低价化合物，也会被浓 HNO3氧化为氮的较高价氧化物——NO2；硝酸较稀时，氧化 能力较弱，生成氮元素的较低价氧化物—