〖化学〗固体物质的溶解度-2024-2025学年九年级化学科粤版下册.pptx

7.2.2固体物质的溶解度;在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。?

【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。?

（二）新课讲授（30分钟）?

固体溶解度的概念?

【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在20℃时，氯化钠的溶解度是36g，这表示在20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠。?

【强调】溶解度概念的四要素：?

一定温度：温度不同，物质的溶解度不同，所以必须指明温度。?

100g溶剂：规定了溶剂的量为100g，这样才能进行溶解度的比较。?

饱和状态：只有达到饱和状态，溶解的溶质质量才是该温度下的溶解度。?

溶质质量：溶解度的单位是克（g）。?

【思考】在20℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分搅拌后，能溶解多少克氯化钠？此时溶液是否饱和？该温度下氯化钠的溶解度是多少？?

【学生回答】根据20℃时氯化钠溶解度为36g，50g水中最多溶解18g氯化钠，溶液达到饱和，此时溶解度仍为36g。?

影响固体溶解度的因素?

【实验1】探究温度对硝酸钾溶解度的影响?

实验步骤：在三个小烧杯中分别加入100g水，再分别加入20g硝酸钾固体。将第一个烧杯放在室温下，第二个烧杯加热至40℃，第三个烧杯加热至60℃，搅拌并观察硝酸钾的溶解情况。?

实验现象：室温下部分硝酸钾未溶解，40℃时硝酸钾溶解量增加，60℃时硝酸钾全部溶解且还可继续溶解更多。?

实验分析：温度升高，硝酸钾在水中的溶解度增大。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。?

【总结】影响固体溶解度的因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。不同溶质在相同溶剂中的溶解度不同，相同溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。温度对固体溶解度??响较大。?

溶解度曲线?

【展示】展示常见物质的溶解度数据表，如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度下的溶解度数据。?

【讲解】为了更直观地表示物质溶解度随温度的变化情况，我们可以根据这些数据绘制溶解度曲线。以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。?

【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。?

【分析】溶解度曲线的意义：?

可以查出某物质在不同温度下的溶解度。?

可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。?

可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。?

【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。?

（三）课堂小结（5分钟）?

【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？?

【学生回答】?

理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。?

了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。?

学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。?

【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。?

（四）布置作业（5分钟）?

课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。?

查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。;;;;;含义：在20℃时，100g水中溶解34g氯化钾，就达到饱和状态。;根据物质在20℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：;依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。;请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。;;2.55℃时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？;3.下图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？;1.曲线上的某个点表示物质在该

点所示温度下的溶解度；两曲

线上的交点表示