沪教版（上海）初中化学九年级下册 6.1 奇光异彩的金属 金属的化学性质 课件（共23张PPT）（含音频+视频）.ppt

**金属的化学性质1、与氧气的反应点燃3Fe+2O2Fe3O4点燃2Mg+O22MgOCu+O2△2CuO2大多数金属元素以化合态存在，金以游离态存在。大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁、铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。（真金不怕火炼）活动性：镁、铝铁、铜金（1）铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具是怎么回事呢？金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2?2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：2.金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何。反应物反应现象反应速度稀盐酸或稀硫酸镁锌铁铜很快较快较慢不反应剧烈反应，产生大量气泡迅速反应，产生较多气泡反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜片和稀盐酸由此推出，金属活动性顺序：__________________铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈，其次是_____，然后是_____镁锌铁MgZnFeCuMg+2HCl→MgCl2+H2↑Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑单质化合物化合物单质置换反应：由一种单质跟一种化合物发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。【练习】写出铁、铝与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。Fe+H2SO4?FeSO4+H2↑Fe+2HCl?FeCl2+H2↑化学反应的基本类型化合反应：A+B→AB分解反应：AB→A+B置换反应：A+BC→AC+B指出下列反应的基本类型2Mg+O22MgO点燃CuO+H2Cu+H2O加热CaCO3CaO+CO2高温2CuO+C2Cu+CO2高温CuO+COCu+CO22Al+6HCl2AlCl3+3H2（化合）（置换）（分解）（置换）（置换）【练习】加热活动性：MgZnFe（H）Cu注：比较金属活动性的方法之一：将金属放入同浓度同体积的稀盐酸或稀硫酸中1、是否反应2、反应剧烈程度若反应：H前金属若不反应：H后金属通过上述实验，能否判断出Fe、Zn、Mg、Cu的活动性顺序？铁丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中3、与盐溶液的反应

Fe+CuSO4FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色。现象：铜丝表面覆盖一层银白色的银，溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性：FeCu金属活动性：CuAg金属活动性顺序及其应用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu??强金属活动性由强逐渐减弱弱一、判断金属的活动性强弱。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。金属活动性顺序主要应用H前金属为活泼金属，H后金属为不活泼金属。二、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢A、排在氢前面的金属才能置换酸中的氢。B、酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸。C、生成的盐必须是