高三化学一轮复习元素及其化合物复习讲义.docx

高三一轮复习元素及其化合物复习讲义

一铁及其化合物

铁磁流体的制备：Fe2+＋2Fe3+＋8OH=Fe3O4↓＋4H2O

以红土中的Fe2O3为原料制备铁磁流体

如何从Fe2O3得到Fe3+？并证明所得溶液中存在Fe3+？

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

Fe3+的检验：1.遇KSCN溶液溶液变为红色

2.加NaOH溶液有红褐色沉淀生成

3.加苯酚溶液溶液显紫色

如何从Fe3+得到Fe2+？并证明所得溶液中存在Fe2+？

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe2+的检验：1.加K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成

2.加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水(氧化剂)，溶液变为红色

3.加NaOH溶液产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

铁磁流体的制备

1.将氯化亚铁和氯化铁配制成混合溶液。

2.在搅拌的条件下，将氢氧化钠溶液缓慢滴加到上述混合溶液中，形成强碱性环境，使Fe2+和Fe3+共同沉淀出来，反应生成黑色的四氧化三铁沉淀。

3.将沉淀在一定温度下进行干燥处理，得到纳米级的Fe3O4磁性颗粒。

4.将制备好的Fe3O4磁性颗粒加入到含有表面活性剂的去离子水中，使用搅拌器进行充分搅拌，使磁性颗粒均匀地分散在溶液中，形成稳定的磁流体。

铁磁流体的纯度的检验

设计检验Fe3O4磁流体纯度的简单方法？

利用Fe3O4的磁性，对产品进行检测

铁盐(含有Fe3+的溶液呈黄色)

配制氯化铁溶液：

抑制Fe3+的水解：溶于较浓的盐酸。

亚铁盐(含有Fe2+的溶液呈浅绿色)

配氯化亚铁溶液溶液:

①防止Fe2+被氧化，蒸馏水加热煮沸，加入少量铁粉

②抑制Fe2+的水解，溶于较浓的盐酸。

高铁酸钾(K2FeO4)的制备

资料：高铁酸钾(K2FeO4)是新型的绿色环保水处理剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中稳定。

4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8KOH

湿法制备：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42+3Cl－+5H2O

电解法：铁为阳极电解饱和KOH溶液

Fe－6e+8OH－=FeO42+4H2O

铁源

产品产率/％

FeCl3·6H2O

30.5

Fe(NO3)3·9H2O

45.2

以FeCl3为铁源制备K2FeO4的产率低的原因？

Cl－与FeO42反应，消耗产品，使产率降低

2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42+3Cl－+5H2O

反应温度过高，产率降低的可能原因？

NaClO受热分解，浓度降低，产率降低

温度过高，FeO42与水反应加快，产率降低

NaClO与Fe(NO3)3投料比与产率的关系图

最佳投料比是多少？若投料比小于该比值，产率降低的可能原因？

NaClO不足，Fe3+未充分氧化为FeO42

二氯及其化合物

在养成良好的个人卫生习惯的同时，我们还要对环境进行消毒。你知道常见的消毒剂由于哪些吗？

84消毒液漂白粉双氧水75%酒精等

你知道84消毒液有效成分是什么吗？

资料：上世纪八九十年代，传染病流行事件较多，一些患者因消毒条件不好出现交叉感染加重病情甚至死亡的情况。1982年，拨款15万并提供300平米实验室，成立了“肝炎消毒剂”课题组，由金耀光主持研制工作。

经过3000多次现场消杀实验，1984年，该消毒液研制成功，地坛医院药剂科刘志德主任提议将其命名为“84”消毒液。

1988年上海甲型肝炎爆发，84消毒液得到广泛使用，自此被全国人民熟知。

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

氯气的制备

实验室制备：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2

工业制备：2NaCl＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(电解))2NaOH＋2H2↑＋Cl2↑

实验室制备氯气实验装置

实验注意事项

(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。

(2)加热：小火加热，温度不宜过高，以减少HCl挥发。

(3)尾气处理：吸收尾气时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。应该用NaOH溶液吸收。

(4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。

气体制备的一般思路

补充：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

K2Cr2O7＋14HCl(浓)===