高中氧化还原反应说课.pptx
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高中氧化还原反应说课;;01;;元素在化合物中表现出的电荷数，用于描述元素的氧化状态。;失去电子，氧化数升高，被氧化。;氧化还原反应是化学能转换为其他形式能量的重要途径，如燃烧、电池等。;02;定义;
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化学与环境工程学院09化学2班 09104012010 吴一骧 说课流程 一、教材的作用与地位 在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应类型，是研究化学反应的一个重要课题。掌握氧化还原反应的知识是学好元素化合物、电化学和元素周期律等知识的重要基础。 氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。因此，本节是高中化学的教学重点之一。 教学目标分析 重点与难点 教法分析 学法指导 教学程序 教学程序 教学程序 实验探究 ：将锌片和铜片中间连
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策略二、为新的反应类别命名 至此，老师应该解决的问题： 学生知道了氧化还原反应反应与化合价有关，但没有建立确切的对应关系。 氧化、还原还是相互独立的。 策略一 对原电池装置产生电流的观察和分析 实践活动：通过报纸、杂志、书籍或互联网等，查阅有关氧化还原反应在日常生活、工农业生产和科学技术中应用的几个具体事例，讨论并交流你对氧化还原反应的认识。 * * 氧化还原反应 （第一课时） 杨金芳 氧化还原反应 氧化还原观 氧化还原反应规律 元素化合物 元素周期律 能量变化 其他基本概念 … 学科能力 学科观、学科素养 教材分析 建立角度 建立
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**氧化还原反应
说课
*氧化还原反应设计理念教材分析板书设计反思体会教学过程学法指导教法分析一设计理念BACK分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络；分析学生的已有概念与科协概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络；分享教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索知识的主动构造问题引导互动方式教学讨论合作学习自主建构知识学习改变传统教与学方式突破教材局限，挖掘深层教学资源生活走向化学，化学服务于社会科学的最高价值是应用科学联系生活BACKBACKBACKBACKBACK二教材分析*教材的地位和作用1教学重点，难点分析2教学目标分析3二.教材分析*教材
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三、氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 【及时检测1——你掌握了吗？】 1. H2O+C==H2+CO 2. KClO3==KCl+O2↑ 3. Cl2+H2O=HCl+HClO 4. MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2↑+H2O 高温 △ △ 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： 还原剂： H2O C KClO3 KClO3 Cl2 Cl2 检测2：水只作氧化剂的是（ ） 水既不作氧化剂又不作还原剂的 （ ）水只作为还原剂的是 （ ）水既作氧化剂又作还原剂的是（ ) Ａ.2N
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【追问】能否从得氧失氧角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？ 氧化还原反应 说课题目： 说教材 1 说学情和学法 2 说教学过程 4 说板书设计 5 说教法 3 1 说教材的地位和作用 2 说教学目标 3 说教学重难点 说教材 《氧化还原反应》在中学阶段占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。 教材
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氧化还原反应第一课时说课演讲人：日期：
目录contents氧化还原反应基本概念自然界与生活中实例氧化还原反应类型及判断方法第一课时教学目标与重点难点教学方法与手段选择依据课堂互动环节设计及评价方式
01氧化还原反应基本概念
定义氧化还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。特点反应中涉及电子的得失或偏移，氧化剂和还原剂同时存在。定义与特点
元素在化合物中表现出的相对得失电子的数值。氧化数元素在形成化合物时表现出来的性质，是元素形成化学键时表现出的稳定价态。化合价氧化数的变化反映了元素在氧化还原反应中的得失电子情况，与元素的化合价密切相关。关系氧化数与化合价关系010203
氧化还
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化学必修一氧化还原反应说课
化学必修一《氧化--还原反应》说课《氧化--还原反应》说课本章共分三节包括三部分内容，第一部分为氧化还原反应。主要介绍用化合价和电子转移的观点来认识氧化、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念的实质。
第二部分为离子反应，第三部分为化学反应中的能量变化。氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态
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Rough Set Algorithm in Data Mining 《氧化还原反应的基本概念》 说课与教学设计 化工制药系 XX 一、课程性质与作用 二、教材和教学参考资料 三、学情及学习方法指导 四、教学方法 五、教学程序设计 六、改革思路 一、课程性质与作用 本课程是培养化学相关专业技术人才整体知识结构、能力结构教学内容的重要组成部分，同时也是
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第三节 氧化还原反应;说课结构;说教材;;创设情景;创设情景;一、氧化反应;创设情景;从化学反应本质（化合价和原子结构）上比较下列两个反应是否有相似性。;NaCl的形成过程;二、还原反应;三、氧化还原反应;氧化还原反应的定义： 有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。;练习：判断下列反应哪些是氧化还原反应，并从化合价，电子得失等方面分析该反应。;作业：1.课后习题9。 2.列举生活中的氧化还原反应。（查阅资料完成） 3.自我评价。（附表）;学生自我评价;学生收获;学生收获;学生收获;学生收获;;板书设计
一、氧化反应
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氧化还原反应说课(共27张pt)氧化还原反应说课(共27张ppt)氧化还原反应说课(共27张ppt)氧化还原反应说课(共27张ppt).ppt
标出下列物质中指定元素的化合价： CO CO2 CaCO3 CH4 NaHCO3 NH3 N2O NO NO2 HNO2 NH4NO3 FeCl3 Ca(ClO)2 KClO3 HClO4 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 FeSO4 PCl3 P2O5 PH3 MnCl2 MnO2 K2MnO4 KMnO4 分析此反应元素化合价变化特点，得出氧化剂还原剂氧化产物还原产物
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氧 化 还 原 反 应 * * 1、氧化还原反应的概念 氧化反应： 还原反应： 氧 化 性： 还 原 性： 氧 化 剂： 还 原 剂： 氧化产物: 还原产物： 失电子，物质所含元素化合价升高的过程 得电子，物质所含元素化合价降低的过程 物质（元素、离子）具有得电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有失电子的性质或能力 得电子，所含某元素化合价降低的反应物 失电子，所含某元素化合价升高的反应物 还原剂失去电子被氧化后生成的产物 氧化剂得到电子被还原后生成的产物 升失氧,还原剂 降得还,氧化剂 例1、下列反应中不属于氧化还原反应的是 A、3CuS
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2015、28、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题： 大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,反应的还原产物为 MnSO4 2013、27、锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑 和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料 中的某些金属资源（部分条件未给出）。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的 所有氧化还原反应的化学方程式