常见物质颜色状态.doc

第  PAGE 3 页 共  NUMPAGES 3 页第  PAGE 3 页 共  NUMPAGES 3 页 常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、 无水 CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷、硫、淡黄色、 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含 Fe3+的溶液 呈棕黄色，其余溶液一般不无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5、 CaCO3、 BaCO3 BaSO4(也 沉淀(即不溶于水的盐和碱） ①盐： ： 白色↓： （溶于酸） AgCl、 不溶于稀 HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。6、 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体 Al2O3。 碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成 CO2 硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成 SO2 磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成 P2O5 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含 CO32－ 的物质只有 K2CO3、Na2CO3、 （NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 Cu(OH)2是蓝色沉淀，中性碱Fe(OH)3是红褐色沉淀，其他难溶性碱为白色（包括 Fe（OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水， 能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）实验室为什么不能用硝酸，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？首先说碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不便于操作，且可能导致反应容器爆炸什 么的，所以用碳酸钙。 再说硫酸， 碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质， 会附着在碳酸钙固体表面使反应发 生钝化。用浓硫酸更加危险 硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的 CO2中的杂质氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂氢气化学性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小 氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水 。氮气的物理和化学性质 物理性质 dm-3， 单质氮在常况下是一种无色无臭的气体， 在标准情况下的气体密度是1.25g· 氮气在标 准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成 雪状的固体。 氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难 于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K 时，一体积水约可溶解0.02体积的 N2。氮 气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。化学性质 氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个 π 键和一个 σ 键。 对 成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于 N2分子中存在叁键 N≡N，所以 N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol 的能量。N2 分子是已知的双原子分子中最稳定的。二氧化碳 二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”， 干冰能直接汽化。二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石 灰水反应生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试 剂用。 化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7