分子立体构型第一课时.ppt

回避现实的人，未来将更不理想 第二节 分子的立体构型 第一课时 * “分子的立体结构”所研究的问题是多原子分子中原子的空间关系。我们知道，许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的键参数有什么关系？现在我们开始研究分子的立体结构。 一、形形色色的分子 探究与讨论： 1、写出H、C、N、O等原子的电子式： 可形成 共用电子对数 电子式 O N C H 原子 H · ·· O ： · · 1 2 3 4 · N ： · · · C · · · 2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构： CO2 结构式 立体构型 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 : : H C H : : O 你写对了吗？ 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 直线形 V形 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 三角锥形 平面三角形 二、价层电子对互斥理论 1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。其立体构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。 价层电子对 分子中的中心原子上的电子对 σ键电子对 中心原子上的孤电子对 2、σ键电子对的确定 CO2 结构式 σ键电子对 中心原子 有无孤电子对 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H 无 有 有 无 无 2 2 3 3 4 : : H C H : : O 3、中心原子上的孤电子对的确定 中心原子上的孤电子对数＝(a－xb)/2 a＝ 中心原子的价电子数； x＝ 中心原子结合的原子数； b＝与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。 a ＝ x ＝ b ＝ 中心原子上的孤电子对数＝ 2 2 6 1 3、中心原子上的孤电子对的确定：(a－xb)/2 b x CO2 结构式 a 孤电子对数 电子式 分子 CH4 CH2O NH3 H2O O C O :: :: : : : : : : : H O H : : : : H N H : H : : : H C H : H H O=C=O H-O-H H-N-H - H H-C-H = O H-C-H - - H H : : H C H : : O 0 4 2 2 6 5 4 4 2 3 3 4 1 1 1、2 1 2 1 0 0 4、价层电子对数确定 立体构型 CO2 孤电子对数 价层电子对数 构型名称 σ键电子对数 分子 CH4 CH2O NH3 H2O 0 2 1 0 0 2 2 4 4 3 4 直线形 V 形 三角 锥 形 平面 三角形 正 四面体 2 3 3 4 回避现实的人，未来将更不理想