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蒸发溶剂过程中,溶液成分的变化: 冷却热饱和硝酸钾溶液: 30℃时,将质量分别为100克与质量为50克的甲乙两杯氯化钠饱和溶液各蒸发10克水,冷却到30℃,分别析出晶体a克和b克,则a与b的关系是________(a=b a﹥b a﹤b) * * 物质在水中的结晶 (八年级科学第一章第八节) 晶体的 形成 晶体的结 构特点 物质在水中的结晶 食盐晶体 云母 金刚石 硫酸铜晶体 沥 青 松 香 聚乙烯 有机玻璃 一、晶体的结构特点： 1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。 2、晶体有规则的几何外形， 非晶体没有规则的几何外形。 有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？ 食盐溶液 (不饱和) 刚好饱和的溶液 晶体 蒸发溶剂 溶剂质量变小 溶质质量不变 蒸发溶剂 溶剂质量变小 溶质质量变小 看一看: 高温下的不饱和硝酸钾溶液 降温 溶剂的质量不变 溶质的质量不变 刚好形成 饱和溶液 降温 低温下的饱和溶液 + 晶体 溶剂的质量不变 溶质的质量变小 二、晶体的获得： 1、蒸发溶剂 －－结晶的办法 2、冷却热饱和溶液 1. 蒸发溶剂为什么能析出晶体？ 2. 冷却热饱和溶液为什么可得到晶体？ 因为溶剂中溶有溶质 因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小 要从盐水中制得食盐晶体，你有哪些好办法呢？ 1、蒸发溶剂 2、冷却热饱和溶液(降温结晶） ？ 几种固体物质的溶解度曲线 35 38 用100克水制得80℃的氯化钠的饱和溶液然后冷却到20℃ 二、晶体的获得： 1、蒸发溶剂 －－结晶的办法 2、冷却热饱和溶液 一般适用于溶解度受温度影响较小的物质 适用于溶解度受温度影响较大的物质 事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。 小组讨论： 我国有许多盐碱地，湖水中溶有大量的 氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天 晒盐，试用你学过的知识说明其中的道理。 氯化钠和纯碱在不同温度下的溶解度 氯化钠： 溶解度随着温度的升高变化不大， 宜采取蒸发溶剂（蒸发其中的溶剂） 所以夏天晒盐 纯碱： 溶解度随着温度的升高而显著增大， 宜采用冷却饱和溶液的方法获得晶体，所以冬天捞碱。 想一想: a=b