chap3 化学平衡[精].ppt

第三章 化学平衡 第一节 可逆反应与化学平衡 第二节 平衡常数 第三节 化学反应等温式 第四节 影响化学平衡的因素 第一节 可逆反应与化学平衡 一、可逆反应 1、定义：在同一条件，即可正向进行，同时又可逆向 进行的化学反应。 可逆反应一般用“ ”表示 正反应：从左向右的反应； 逆反应：从右向左的反应。 2、可逆反应的特点： ①可逆反应的反应物不能全部转化为产物 ②大多数反应是可逆反应，不可逆反应是极少的， 不同的化学反应，其可逆程度不同，如 2KClO3 (s) 2KCl (s) +3O2(g) N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) 不同条件下，表现可逆性也是不同的。如 2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g) 873-1273k时，生成H2O的反应占绝对优势， 4273-5273k时H2O的分解反应占绝对优势。 中心内容是标准平衡常数 Kθ 1、基本概念. 可逆反应,化学平衡,平衡常数(经验和标准),平衡转化率. 2、表达式. Kθ与 Q 的异同； 3、K 的计算: ① 实验法；Kc，Kp ②热力学计算； Kθ ③多重平衡中K 的计算 4、K的应用①反应限度的判断；②物质浓度或分压的计算 4、化学反应等温式 判断反应自发进行的方向 5、影响化学平衡的因素：浓度、压强、温度， Le Chatelier 原理 作 业 P155：1、3题（2）、13、19 补充：惰性气体对平衡的影响 在恒温恒压下，若加入惰性气体，即n总增大，则： ∑? B 0，平衡正向移动； ∑? B 0，平衡逆向移动； ∑? B= 0，平衡不移动。 在恒温恒容下，若加入惰性气体，平衡不移动。 由 =－RT lnKθ和 得到 不同温度 三、温度对平衡的影响 △rHmq0, T2T1, K2qK1q; △rHmq0, T2T1, K2qK1q; 当温度升高时平衡向吸热方向移动；降温时平衡向放热方向移动。 影响化学平衡的因素 例3-5 反应I2（g）==2I（g）达平衡时： （1）升高温度，Kq ， 原因是 ； （2）压缩气体时，I2（g）的离解度 ， 原因是 ； （3）恒容时加入N2，I2（g）的离解度 ， 原因是 ； （4）恒压时加入N2，I2（g）的离解度 ， 原因是 . 四、 Le Chatelier 原理 1907年，法国科学家Le Chatelier 提出： 如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动. Le Chatelier原理只适用于处于平衡状态 的系统，也适用于相平衡系统. 影响化学平衡的因素 第三章 化学平衡 ---小结 * * * 本章学习要求 掌握经验平衡常数 (实验平衡常数)与标准平衡常数(热力学平衡常数)之间的区别. 掌握有关应用平衡常数的计算 掌握化学反应等温式?rG = ?rG ? + RTlnQ的意义及应用.其中, ?rG 是非标准状态下的反应自由能, ?rG ? 是标准状态 下的反应自由能，Q为反应商. 掌握Q/ K ?作为过程判据的方法. 掌握平衡移动原理及其应用. 进一步理解平衡常数的热力学意义,明确化学平衡常数与热力学函数的关系; ?rG ? = - 2.303RTlgK ? 不是可逆反应 可逆反应和