第十一章第二节.ppt

考点 2 物质的分离和提纯 1.物质分离和提纯的五种物理方法 (1)蒸发——分离易溶性固体和溶剂： (2)过滤——分离不溶性固体和液体： (3)萃取和分液： ①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来并分液； ②分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。 (4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混 溶的两种(或几种)液体： (5)升华——分离易升华与不升华的固体混合物： 2.物质分离和提纯常用的六种化学方法 (1)洗气法：用于分离提纯气体，即用一定的吸收剂除去气体中的杂质。 如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。 (2)加热分解法：用于混合物中有热稳定性差的物质的分离提纯。如ZnSO4和NH4Cl的分离。 (3)酸化法：杂质为弱酸盐时，可加入适当的强酸除去杂质，如NaCl溶液中混有Na2CO3、Na2SO3或NaHCO3等杂质时，可加入适量盐酸，使之转化为NaCl和气体。 (4)碱化法：杂质为酸式盐或难溶碱的盐时，可用适当的碱除去杂质，如Na2CO3中混有NaHCO3，可加适量NaOH。 (5)水解法：适用于溶液中的杂质存在水解平衡的除杂，可加 入试剂破坏水解平衡，使杂质生成沉淀而被分离被提纯。如除 去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可加入MgCO3，破坏Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+平衡，产生Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+。 (6)氧化还原法：用于混合物中还原性(或氧化性)的杂质，加 入适当氧化剂(或还原剂)，使其氧化(或还原)为被提纯物质。 如除去Fe2+中的Fe3+，可加入过量的铁粉，将Fe3+还原为Fe2+。 【知识链接】 分离与提纯方法的选择 分离与提纯方法的选择是根据分离提纯物质的性质和状态来决定，混合物的状态主要有三类：气体型、液体型、固体型。 ①固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶(或重结晶)。 ②固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发。 ③液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析。 ④气—气混合分离型：洗气。 【典例3】(2013·开封模拟)下列除去杂质的方法错误的是 ( ) 冷却结晶 H2O KCl KNO3 D 过滤 Cu FeCl3 FeCl2 C 过滤 NaOH Al Mg B 过滤 盐酸 Fe2O3 SiO2 A 主要操作 试剂 杂质 物质 【解题指南】解答本题需注意2点： (1)明确试剂、主要成分以及杂质的性质和变化关系，以便判断试剂选用是否准确。 (2)根据杂质或杂质转化生成的物质性状选择操作方法。 【解析】选C。Fe2O3可与盐酸反应生成可溶物质，而SiO2不与盐酸反应，故A项正确；Al与氢氧化钠反应生成可溶物，而Mg不与氢氧化钠反应，故B项正确；虽然FeCl3可被还原生成FeCl2，但同时生成CuCl2，产生新杂质，故C项不正确；因为KNO3和KCl的溶解度随温度变化有显著差距，故可采用重结晶法分离，故D项正确。 【互动探究】 (1)C项中最好选用什么试剂除去FeCl2中的FeCl3杂质？ (2)若FeCl3中混有FeCl2杂质，又该用什么试剂除去？ 提示：(1)最好选用铁屑，反应产物为FeCl2，不会引入新杂质。 (2)若FeCl3中混有FeCl2杂质，可选用氯气或氯水，将FeCl2氧化为FeCl3。 【备选考点】物质净化和分离的特殊方法 1.化学法 (1)调节pH法:通过加入试剂来调节溶液的pH,使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如:在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质,由于Fe3+的水解,溶液是酸性溶液,就可采用调节溶液pH的办法将Fe3+形成沉淀除去,为此,可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙或碳酸钙等。 (2)电解法:此法利用电解原理来分离、提纯物质,如电解精炼铜,将粗铜作阳极,精铜作阴极,电解液为含铜离子的溶液,通直流电,粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子,在阴极只有铜离子得电子析出,从而提纯了铜。 (3)沉淀法:在混合物中加入某试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时,应注意后加试剂能将前面所加试剂的过量部分除去,最后加的试剂不引入新的杂质。例如,加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。 (4)加成反应法:饱和烃或苯的同系物中混有烯、炔等不饱和烃时,可通过溴水洗涤(或洗气)加以除去。 2.物理法 (1)渗析——用于分离和提纯胶体。 (2)盐析——用于分离和提纯蛋白质。 (3)吸附——活性炭吸附色素。 【典例】下列除去杂质的方法正确的是　(　　) A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气 B.除去铜粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤 C.除去Fe