2.3 建构原子模型（1）（课件 14张ppt）（含音频+视频）.pptx

2.3建构原子模型

一、原子结构模型的发展史1、道尔顿原子模型（1808年）实心球模型原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.Dalton,1766~1844)原子是构成物质的最小微粒

20多年之后，汤姆生以实验表明阴极射线是带负电的微粒。因为它在真空管中产生了偏移，被负极板排斥，为正极板所吸引。接着他又测量了组成阴极射线的带电粒子的电荷和质量的比值,发现这种带电粒子的质量非常小,大约是氢原子的质量的1／2000。他用金、银、铜、镍等各种金属作阴极,又把不同的气体:氢气、氧气、氮气等充到管内,阴极上射出的带电粒子的电荷和质量的比值还是一样的。也就是说,在各种物质中都有一种质量约为氢原子质量的1／2000的带负电的粒子。低压气体放电实验：当装有2个电极的玻璃管里的空气被抽到相当稀薄的时候，在2个电极间加上几千伏的电压，这时在阴极对面的玻璃壁上闪烁着绿色的辉光，可是并没有看到从阴极上有什么东西发射出来。这个射线被称为阴极射线。当时，对于阴极射线的本质是“光波”还是“微粒”，科学界展开了激烈的争论。

2、汤姆生原子模型（1897年）英国物理学家汤姆生（JosephJohnThomson,1856年12月~1940年8月)汤姆生在实验中发现了电子（质量极小，带负电）资料卡原子是不带电的微粒-------+++++++该模型应该怎么改进？原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包中的葡萄干那样镶嵌在其中。葡萄干面包模型（枣糕或西瓜模型）

英国物理学家卢瑟福（E.Rutherford，1871~1937）他用带正电的α粒子流去轰击极薄的金箔，发现绝大多数α粒子笔直地穿过金箔,但有极少数α粒子飞行路线发生大角度偏转,甚至有个别α粒子被反弹回来。原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。后来，科学家持续地研究，探索原子结构，对原子结构模型进行了不断完善和修正，提出了能够解释更多现象的原子结构模型。

二、原子的构成原子由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。思考原子内部质子和电子的数量有什么关系？质子数=电子数

思考从表格中，你能得到什么信息？质子数=电子数质子数不一定等于中子数并不是所有原子都有中子原子核所带正电荷又叫核电荷数原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；

在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。

1.可以用原子结构示意图简明地表示核外电子分层排布情况。如图2.3-5所示是钠原子结构示意图。钠原子的核外电子分成几个电子层排布？最外层有几个电子？钠原子的核外电子分成三个电子层排布最外层有1个电子

2.氯原子结构示意图如图2.3-6所示，通过观察比较，就下列话题与同学进行交流讨论：钠原子、氯原子的核外电子排布有哪些相同之处？钠原子、氯原子的最外层电子数有什么不同？钠原子和氯原子的核外电子排布都有三层，第一层是电子数都是2，第二层的电子数都是8。钠原子的最外层电子数是1，氯原子的最外层电子数是7。

在化学反应中，原子核外电子经常充当重要角色。在后续的学习中，我们会进一步认识到这一点。

科学家们还对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……夸克之父盖尔曼

1、以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？构成氧原子的粒子有原子核内的质子、中子和核外的电子，其中质子带正电、中子不带电、电子带负电荷。由于原子核内的质子所带的正电荷与核外电子所带的负电荷在数值上是相等，所以整个原子不显电性。2.填表。原子名称原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氮原子77磷原子1516镁原子12127715151212练习

3.在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（）A、质子和中子B、质子C、中子D、质子和电子B4.在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（）A.汤姆生B.卢瑟福C.道尔顿D.玻尔C5.将下列原子的结构补充完整24C+826O+132Al83+6