高一化学考试试题.docx

高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， Na-23，Mg-24， Al-27 一、选择题：(每题有一个正确选项，每题2分，共46分。)1．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、14N叙述不正确的是A．13C与14N具有相同的中子数 B．13C与14C是两种不同的核素C．15N与14N互为同位素 D．14N的相对原子质量为142．根据元素在周期表中的位置判断，下列微粒半径最小的是A．K+ B．Ca2+ C．Cl- D． S2-3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HX B．H2X C．XH3 D．XH44．某元素的阳离子Rn+，核外共有X个电子，原子的相对原子质量为A，则该元素原子里的中子数为 A．A-X-n B．A-X+n C．A+X-n D．A+X+n5．下列物质中，不含非极性共价键的是A．N2 B．H2O2 C．Na2O2 D. CO26. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是7. 已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力8. 某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是A．它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B．它的最高正价为+5，负价为-3C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D．它的非金属性比磷弱，比氧强9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱10.下列说法正确的是A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱C．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱11. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素 B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素 12. 同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强13. 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A．x＋4B．x＋8 C．x＋16 D．x＋1814. 下列关于铷（Rb）的叙述正确的是A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B．在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C．氢氧化铷是弱碱D．硝酸铷是离子化合物ABC15．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A． Be、Na、Al B． C、Al、P C． O、P、Cl D． B、Mg、Si16.下列说法正确的是A．元素周期表中Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族17.下列说法中错误的是A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子18.下列叙述正确的是　　(　　　)A．非金属原子间不可能形成离子化合物B．只含有共价键的物质称为共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键19.下列说法正确的是A.随着核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅B.钾在空气中燃烧产生黄色的火焰C.氯化亚铁溶液与氯气不能发生化学反应D.溴与碘化钾的反应属于置换反应20.共价健和离子键是微粒之间的不同作用力，下列含有物质中同时含有这两种作用力的是（ ） ①Na2O2 ②SO2 ③H2O ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥HFA．①④ B．①④⑥ C．②⑤⑥D．①②③21.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）A．X