2025届上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研（一模）化学试卷.doc

2025届上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研（一模）化学试卷

一、填空题

(★★)1.乙烯分子中键和π键个数之比为___________，分子中碳原子的杂化方式为___________。

二、解答题

(★★★)2.二氧化碳氧化乙烷制乙烯。

将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：

①C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH1=+136.4kJ·mol?1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol?1

③C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH3

(1)反应①正反应的活化能___________逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在___________条件下能够自发进行。

A．高温B．低温C．任何温度

(2)在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCO2和2molH2，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是___________。(不定项)

A．平均相对分子质量不再变化

B．容器内压强不再变化

C．CO2的体积分数不再变化

D．CO2和CO的物质的量之比保持不变

(3)恒温恒容的密闭容器中加入1molC2H6和1molCO2，发生反应③，达到平衡后继续加入1molC2H6和1molCO2，化学平衡___________移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，CO2的转化率比原来___________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

(4)利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图：

①电极a与电源的___________极相连。

②电极b的电极反应式是___________。

(5)若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20～30％的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为___________。

(★★★)3.黄铜矿(主要成分为CuFeS2)可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为___________。

(2)SO2的分子空间构型是___________形，键角___________120°(填“大于”“等于”或“小于”)，请用价层电子对互斥理论解释原因：___________。

(3)下图中，表示Cu2O晶胞的是___________(填“图1”或“图2”)。

(4)CuFeS2的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是___________。

②阿伏加德罗常数的值为NA，CuFeS2晶体的密度是___________(用计算式表示；1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为)。

(5)Cu2O和CuCl都属于离子化合物，其中___________熔点较高，原因是___________。

(★★★)4.某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。

已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。

(1)下列说法不正确的是___________。

A．a中的液体可以选用稀硝酸

B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2CuCl

C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多

D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸

(2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式___________。

三、填空题

(★★★)5.一种可将H2S无害化处理的工艺涉及反应如下：

反应I：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)

反应Ⅱ：4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)

反应Ⅲ：3S2(g)=S6(s)

(1)基态S原子核外有___________种能量不同的电子。

(2)反应6H2S(g)+3O2(g)=S6(s)+6H2O(g)的___________。

(3)已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。

①该反应的催化剂是___________。