构造原理与电子排布式课件高二上学期化学人教版选择性必修2.pptx

构造原理与电子排布式课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx 第2课时 构造原理与电子排布式;【学习目标】结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，并根据思维模型熟练书写1~36号元素原子的核外电子排布式（重、难点） ;【复习回顾】;能层中填充电子表示方法——原子结构示意图;能层;任务一：构造原理;能层;【巩固?评价】;思考：当4s能级排满之后，下一个电子应该如何排布，是3d能级还是4p能级？;书本P10;构造原理;构造原理： 1s→2s→2p→3s→3p →4s→3d→4p →5s→4d→5p →6s→4f→5d→6p →7s→5f→6d→7p;根据构造原理，试写出25Mn、26Fe的能级排布;任务三：电子排布式;1s22s22p63s23p64

2025-04-05 约1.2千字 36页立即下载

构造原理与电子排布式课件高二下学期化学人教版选择性必修22.pptx 1.1.2构造原理与电子排布式;能层与能级;要求熟练书写1～36号元素名称及元素符号;问题：结合1-18号元素核外电子在能级中的排布规律，画出K的原子结构示意图。;能层;能层;——核外电子的填充规律;;能层、能级中的电子能量关系：;;1.请写出O、Si、Cl、Fe、Co、Ni原子的电子排布式 2.请写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡原子的最外层电子排布式，并写出除氦外其他元素原子的排布通式。;从H到C的基态原子电子排布式如下:?;原子序数;原子序数;原子序数;充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序！;1、根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 ①4s____3d；②6s

2025-04-01 约1.02千字 27页立即下载

1.1.2构造原理与电子排布式课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 第一章原子结构与性质第一节原子结构课时二构造原理与电子排布式 学习目标结合构造原理形成核外电子排布式书写的思维模型，能够熟练书写1~36号元素的电子排布式。 构造原理 01构造原理能层KLMN能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f填入电子数1s→2s→2p→3s→3p以基态17Cl为例，其核外电子按能级填充：【思考?讨论】核外电子在能级中的排布顺序：22625 01构造原理每一行对应一个________。1.构造原理——核外电子的填充规律以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理中的能级顺序。能层每个小圈表

2024-06-18 约6.68千字 39页立即下载

1.1.2 构造原理与电子排布 课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx ;一(K);5、根据已有知识，试写出C、K原子结构示意图？;基态原子的核外电子排布要遵循能量最低原理;【任务一】构造原理;K;1、电子排布式 （1）定义：按电子排入各能层各能级的先后顺序，用能级符号依次写出个能级的电子数（2）格式：能层低的能级写在左边，依次书写能层高的能级，能级的右上角标注排布的电子数。;（3）书写步骤:;【例2】复杂原子的电子排布式（前36号元素）先按构造原理从低到高排列，然后将同能层的能级移到一起。 ;注：能级电子排布全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)或全空时，能量相对较低，原子结构较稳定。;【例4】写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子

2025-04-08 约小于1千字 20页立即下载

构造原理与电子排布式课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx 第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式 【情景导入】元素原子核外电子在各能层中的排布可以用原子结构示意图表示出来。【思考】元素核外电子在能级中如何排布？怎么表示？【讲授指导】电子排布规律 1.构造原理——核外电子的填充规律在多电子原子中，电子在能级上优先排布能量更低的能级，然后依次排布在能量更高的能级上。每一行对应一个能层。每个小圈表示一个能级。连线方向：表示电子填入能级的顺序。绝大多数原子核外电子的填充顺序符合构造原理 中的能级顺序。 01构造原理与电子排布式 7s7p构造原理规律： 6s6p6d 1s；2s2p；3s3p； 5s5p5d5f 4s3d4p；5s4d5

2025-04-17 约3.95千字 14页立即下载

构造原理电子排布式简化电子排布式课件-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 选择性必修二《物质结构与性质》;请画出1～18号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。;结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。;1原子核外电子排布规律;1原子核外电子排布规律;2能级交错;3构造原理;能级排布顺序;作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;请写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子的最外层电子排布式，并写出除氦外其他元素原子的排布通式。;Na的电子排布式1s22s22p63s1

2025-05-15 约小于1千字 19页立即下载

1.1.2构造原理电子排布式简化电子排布式 课件高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 选择性必修二《物质结构与性质》;请画出1～18号元素的原子结构示意图。结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。;结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。;1原子核外电子排布规律;1原子核外电子排布规律;2能级交错;3构造原理;能级排布顺序;作为一个理论模型，构造原理具有一定的局限性。对于个别特殊的过渡元素核外电子的排布并不适用。;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;4电子排布式;请写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的原子的最外层电子排布式，并写出除氦外其他元素原子的排布通式。;Na的电子排布式1s22s22p63s1

2025-05-17 约小于1千字 19页立即下载

1.1.2 构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道课件高中化学人教版（2019）选择性必修二.pptx 第一节原子结构第2课时构造原理与电子排布式电子云与原子轨道第一章原子结构与性质利用STM观察原子 [学习目标]1.认识核外电子的运动特点，知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。2.了解原子核外电子排布的构造原理。3.知道1~36号元素基态原子核外电子的排布。视频导学思考交流：多电子原子的核外电子分能层排布，各能层能级又是如何填入的？初步了解构造原理 一、构造原理与电子排布式1.构造原理(1)含义：以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。注意填充时的“顺序”并不代表着先填充的能级上

2025-04-23 约3.5千字 26页立即下载

1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道课件-高中化学人教版（2019）选择性必修2 .pptx ;(1)含义以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。;构造原理示意图;将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。;原子序数;原子序数;原子序数;原子序数;当p、d、f能级处于全空、全充满或半充满状态时，能量相对较低，原子结构较稳定。如24Cr：;构造原理是一个思维模型，是个假想过程，是被理想化了的。;Na的电子排布式为1s22s22p63s1，可简化为[Ne]3s1。 ;;完成教材P11“思考与讨论”;完成教材P11“思考与讨论”;完成教材P11“思考与讨论”;;离子的电子排布式 (1)判断该原子变成

2025-05-04 约1千字 25页立即下载

1.1.2　构造原理与电子排布式课件(共37张PPT) 2025年高二化学人教版选择性必修2（含音频+视频）.pptx ;;基础落实·必备知识全过关;;一、构造原理 1.含义以光谱学事实为基础,从氢开始,随递增,新增电子的顺序称为构造原理。? 2.示意图;二、核外电子排布的表示方法 1.对电子排布式的认识 (1)定义:将上所容纳的电子数标在该能级符号的,并按照能层从左到右的顺序排列的式子。? (2)表示方法:如氮原子的电子排布式为;(3)能级交错:随核电荷数递增,电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层,如电子是按3p→4s→3d的顺序而不是按3p→→ 的顺序填充的,这种现象被称为。? 电子排布式的书写顺序≠电子排布顺序基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理。Cr、Cu基态原子的电子排布式分别为、。

2025-03-23 约3.16千字 37页立即下载

1.1 课时2 构造原理与电子排布式 课件(共29张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 第一章原子结构与性质 构造原理与电子排布式; 1.了解构造原理，熟记基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 2.能正确书写1～36号元素基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。; (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个 (K层为最外层时不能超过2个电子)。; 你还记得前18号元素的原子结构示意图应该如何书写吗? 氢(H)氦(He) 锂(Li)铍(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne) 钠(Na)镁(Mg)铝(Al)硅(Si)磷(P)

2025-05-12 约2.79千字 29页立即下载

1.1 课时2 构造原理与电子排布式 课件 (共23张PPT)2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx 6; 学习目标 1.了解原子结构的构造原理，学会书写基态原子的核外电子排布式。 2.通过认识原子核外电子排布，能辨识原子核外电子的能层、能级分布及其能量的关系。; 课堂导入 1.回顾核外电子在能层中的排布规律 (1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。 (2原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。 2.画出1～18号元素的原子结构示意图; 新知讲授问题1:结合已有的能级知识，分析1-18号元素核外电子在能级中的排布规律。; 新知讲授结合H、He的原子结构示意图可知

2025-05-13 约1.66千字 23页立即下载

1 1 2构造原理与电子排布式 教学设计高中化学人教版（2019）选择性必修2 .docx 1.1.2构造原理与电子排布式（第2课时）课型新课学情分析在化学必修学习阶段。学生对原子结构与元素周期表的关系有了一定的认识，如原子的电子层数和同期序数的关系，最外层电了数和主族序数的关系，对主族元素的原子结构如何决定性质有了一定的理解，但是并不了解原子结构与周期、族等元素周期表的构成的深层关系，尤其是对过渡元素的结构与性质没有概念。在第一节课上，学生已经了解了原子结构的发现历程，并且知道核外电子按照能量不同分为能层、同一能层的电子分成不同能级。知道电子运动的能量状态具有量子化的特征，知道基态、激发态与原子光谱。教材分析旧教材是把原子光谱的内容放在核外电子排布的后面，而新教材则提

2025-05-12 约3.5千字 5页立即下载

人教版高中化学选择性必修二 1.1.2 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨教案.docx 人教版高中化学选择性必修二1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨教案学校授课教师课时授课班级授课地点教具教材分析本节课为人教版高中化学选择性必修二第一章第三节“电子云与原子轨”，主要内容为电子云的概念、原子轨道的类型及电子在原子轨道上的排布。本节内容是对原子结构知识的进一步深化，对于学生理解原子内部的电子排布、原子性质的决定因素等有重要意义。通过对本节课的学习，学生应能理解电子云的概念，掌握原子轨道的类型及排布规律，为后续学习分子结构和化学键打下基础。核心素养目标本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过学习电子云与原子轨的概念及其排布规律，使学生能够形成对原子结构

2024-10-05 约3.47千字 4页立即下载

高中化学人教版选择性必修1 化学反应原理(2019)_202211第一节（二）构造原理与电子排布式 .pptx 第一节原子结构第2课时 构造原理与电子排布式;？;1.含义以事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入的顺序称为构造原理。 2.示意图;结合H、He的原子结构示意图可知，电子首先填入能量最低的1s能级，直至将该能级填满。;;;;8;思考与讨论3：根据核外电子在能层中的排布规律和构造原理，画出K的原子结构示意图和电子排布式。并说明判断的依据。;;练习：根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式 (1)21Sc：______________________________； (2)26Fe：_________________

2022-12-31 约小于1千字 18页立即下载