化学试题人教版高考一轮复习课时练24水的电离和溶液的ph.pdf

高考化学第一轮复习 弱电解质的电离溶液的pH习题高三全册化学试题.pdf 目夺市安危阳光实验学校弱电解质的电离、溶液的D.室温下，1mol/L的甲酸溶液的pH=2 + 5、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离平衡向右移动，H浓 pH值度减小，可采用的方法是：【模拟试题】（答题时间：60分钟）A.加热 1、关于强弱电解质的叙述正确的是：B.加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物C.加入少量的0.5mol/L硫酸 B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物D.加入少量的1mol/LNaOH溶液 C.强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子6、从下列现象可以判断某酸

2024-12-07 约1.83万字 6页立即下载

2016届高考化学一轮课时详解课件：8·2水的电离和溶液的ph.ppt 5．在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。 (1)该温度下水的离子积常数KW＝________。 (2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。 ①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。 ②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______。 10－13 1∶10 10∶1 解析：：考点三酸碱中和滴定【知识梳理】 1．原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 2．实验用品 (1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹

2017-06-26 约1.3万字 50页立即下载

水的电离和溶液的pH 专项练-2025年高考化学一轮复习.pdf 水的电离和溶液的pH专项练 2025年高考化学一轮复习备考一、单选题(共15题) 1.如果25℃时Kw=lxl0-i4,t℃(t25)时Kw=lxl02,这说明 A.t℃时水的电离程度较大 B.者c平(H+)较后者大 C.水的电离过程是一个放热过程 D.Kw和T(温度)无直接关系 2.常温时，①pH=3的CH3coOH溶液；②

2025-03-06 约1.77万字 13页立即下载

水的电离和溶液的pH-2025高考化学一轮复习学案.pdf 第39讲水的电离和溶液的pH 课［程标准］1.认识水的电离，了解水的离子积常数。2.认识溶液的酸碱性及pH,掌握检测溶液pH的方。考点一水的电离与水的离子积常数 |口要点梳理自主落实夯基固本 1.水的电离 + (1)水的电离方程式为H2O+H2OUH3O++OH-或HO^H+OH-O 2 (2)25℃时，纯水中c(H+)=c(OJT)=i2£10n2LiLZl。任何水溶液中，由水电离出来的 c(H+)与c(OH-)都相等。 2.水的离子积常数 (1)水的离子积常数：Kw=c(H+).c(OH)。 (2)影响因素：只与温度有关,升高温度，跖增大。 (3)适用范围：品不仅适用于纯水，也适用于酸

2025-06-05 约3.08万字 17页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 水的电离和溶液的pH课时作业.doc 第27讲　水的电离和溶液的pH(建议用时：40分钟) 一、选择题(每题6分，共72分) 1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④＞③＞②＞① B．②＞③＞①＞④ C．④＞①＞②＞③ D．③＞②＞①＞④ 答案　 C 解析　盐类的水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，H2SO4为二元酸抑制水的电离程度最大。 2．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙

2018-05-17 约7.18千字 8页立即下载

化学试题人教版高考一轮复习课时练23电离平衡.pdf 课时规范练2 3 电离平衡基础巩固 1. 2（0 2 0 山东滨州期末）下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是（） A. Cu B .熔融 NaCl C K O H 液 D. BaSO ∣固体 2 . 2（0 2 0上海静安区二模）对室温下P H相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀

2023-01-16 约2.34万字 10页立即下载

高考化学一轮复习第43讲《水的电离和溶液的pH》习题作业测试题含答案解析.pptx 第43讲水的电离和溶液的pH高考总复习优化设计GAOKAOZONGFUXIYOUHUASHEJI2026 1234567891011121314层次1基础性1.(2024·山东临沂一中检测)下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A.溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强B.pH7的溶液可能呈中性C.当溶液中的c(H+)或c(OH-)较小时,用pH表示其酸碱性更方便D.把pH试纸直接插入待测溶液中测其pHD解析用pH试纸测溶液pH时,不能把pH试纸直接插入待测溶液中,正确的做法是取一小片pH试纸,放在洁净的表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央,然后与标准比色卡对照读取数据,D错

2025-06-09 约5.11千字 30页立即下载

2014版高考化学一轮复习 第8章第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时提升作业(含解析)新人教版.doc 第8章第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时提升作业（含解析）新人教版 (45分钟　100分) 一、选择题(本题包括小题每小题分共分 1.下列叙述正确的是　　 A.无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液在常温下其 B.c(H+)等于的溶液一定是中性溶液溶液中的是溶液中的的倍任何浓度的溶液都可以用来表示其酸性的强弱室温下已知某溶液中由水电离生成的和的物质的量浓度乘积为则在该溶液中一定不能大量存在的离子是　　 A.S　　　　　　　　　 3.将的盐酸平均分成两份一份加入适量水另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量溶液都升高了则加入的水与溶液的体积比为　　　 A.9 B.10 C.11

2017-05-30 约5.1千字 6页立即下载

新教材高考化学一轮总复习课件第8章　第28讲　水的电离和溶液的pH、酸碱中和滴定及拓展应用.pptx ;第28讲水的电离和溶液的pH、酸碱中和滴定及拓展应用;课标解读;考点2;考点1水的电离;知识梳理 1．水的电离;2．水的离子积常数;[微点归纳](1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、碱、盐的稀溶液。 (2)水的离子积常数说明在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－存在，只是相对含量不同而已。 (3)在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)

2025-04-04 约1.89万字 173页立即下载

【步步高】(新课标)2015届高考化学一轮复习第八章第2讲水的电离和溶液的pH教程.ppt 1 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 探究高考·明确考向 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 递进题组考点三知识梳理返回递进题组 1 2 题组一题组二 3 题组三 4 5 6 题组四递进题组考点三知识梳理返回递进题组 1 2 题组一题组二 3 题组

2018-03-25 约6.52千字 186页立即下载

【步步高】(广东专用)2016年高考化学一轮复习 第八章第2讲 水的电离和溶液的ph课件.ppt 题组四　滴定法的拓展应用——氧化还原滴定 4.KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所示： ①称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1 h；②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；③过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶并放在暗处；④利用氧化还原滴定方法，在70～80 ℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度。请回答下列问题： (1)准确量取一定体积的KMnO4溶液需

2017-06-27 约1.61万字 153页立即下载

（全国通用）2019版高考化学一轮复习 第27讲 水的电离和溶液的pH学案.doc 第27讲　水的电离和溶液的pH 1．电离方程式水是一种极弱的电解质，电离方程式为2H2O((H3O＋＋OH－，简写为H2O((H＋＋OH－。 2．水的离子积常数 Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 3．外界因素对水的电离平衡的影响结论： (1)加热，促进水的电离，Kw增大。 (2)加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 4．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。 c(H＋)c(OH－)，溶液呈酸性，25 ℃时，pH7。 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，25 ℃时，pH＝7。 c(H＋)c(OH－)，溶液呈碱性，25 ℃时，pH7。 5．溶液的pH (1

2018-05-14 约1.34万字 16页立即下载

2025年高考化学一轮复习：弱电解质的电离平衡、溶液的pH.pdf 大单元六电解质溶液中的离子平衡第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH 备考导航 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。复习目标3.解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。 4.了解水的电离、离子积常数。 5.了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算熟记网络问题1请用多种实验方法证明醋酸是弱酸。【答案】方法1:比较相同温度、相同浓度的醋酸溶液与盐酸的导电性。方法2：测量已知浓度(如0.01mol/L)醋酸溶液的pH(pH2)。方法3：测量醋酸钠溶液的pH,pH7o方法4：在醋酸溶液中滴入石

2025-04-07 约6.59万字 33页立即下载

2026年高考化学一轮复习知识清单+水的电离及溶液的pH（解析版）.docx 2026高考化学复习知识清单22水的电离及溶液的pH 知识点01水的电离及离子积常数知识点02溶液的酸碱性及pH 知识点03酸碱中和滴定知识点01水的电离及离子积常数 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (2)水的电离是吸热过程。 2．水的离子积常数 (1)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。 (2)常温时，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。 (3)不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相

2025-06-09 约1.51万字 18页立即下载

化学第一轮复习学案29—水的电离及溶液的pH值.doc 化学第一轮复习学案2—水的电离及溶液的pH值姓名____________班级______________ 一、单项选择题纯水在10℃和50℃的H，前者与后者的关系是 A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定下列措施能使水的电离程度增大的是 A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性pH＝7

2017-08-08 约6.85千字 6页立即下载

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